Afhankelijk waar de nadruk op gelegd moet worden, wordt het periodiek systeem op verschillende manieren ingedeeld.
Groep
Elementen die in dezelfde kolom in het periodiek systeem staan horen tot dezelfde groep. Een groep wordt ook wel met de term kolom aangeduid. Tegenwoordig worden er 18 genummerde groepen gebruikt, van 1 tot 18. Hiernaast is groep 15 in kleur aangegeven. Met uitzondering van de eerste en de laatste twee groepen worden of de groepsnummers gebruikt of de naam van het eerste element. Hieronder staan de meest gebruikte namen voor de groepen:
Alle elementen die tussen twee edelgassen staan plus het afsluitende element worden tot dezelfde periode gerekend. Een periode in het periodiek systeem wordt ook wel rij genoemd. In de figuur hiernaast zijn de elementen van de 6e periode gekleurd aangegeven. Deze periode loopt van het element ceasium in de alkalimetalen tot en met het edelgasradon. Realiseer je dat de lanthaniden ook bij deze periode horen. Hieronder staan links naar de pagina's over de verschillende periodes.
Voor de elementen in het s- en het p-blok is er een duidelijke relatie tussen valentie en groepsnummer. Voor deze elementen werd de eerste periodiciteit herkend in de eigenschappen. Om deze reden werden deze elementen aangeduid met de naam "Hoofdgroep". Op oudere weergaven van het periodiek systeem zie je deze groepen ook vaak met de nummers 1A tot en met 7A en 0 (nul) aangegeven.
Voor de elementen in het s- en het p-blok is er een duidelijke relatie tussen valentie en groepsnummer. Voor de elementen uit het p-blok is dat minder duidelijk. Bij de elementen uit het begin van een periode klopt het nog wel, maar met of na groep 8 is dat zeker net meer waar. Deze elementen werden in de nevengroepen gerangschikt.