Periodiek systeem/Aardalkalimetalen

---

Vorige pagina

Inhouds­opgave

Volgende pagina

Index

---

Aardalkalimetalen (IUPAC groepsnummer 2, vroeger bekend als IIa) is een groep elementen uit het periodiek systeem die gemeen hebben dat hun elektronenconfiguratie [X]ns² is, waarbij [X] voor een edelgas staat. De twee elektronen in de buitenste s-subschil kunnen het atoom gemakkelijk verlaten waarbij de aardalkalimetalen tweewaardige kationen vormen.

${\ce {M\ \longrightarrow \ M^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$

4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra	Berylium	Magnesium	Calcium
	Beryllium: Zuiver metaal	Brandend magnesium	Calcium, zuiver metaal
	Strontium	Barium	Radium
	Strontium, bewaard onder parafine	Barium in gesloten ampul	Radium

Aardalkalimetalen

	1																																																	18
1	H	2																																											13	14	15	16	17	He
2	Li	Be																																											B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																																	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca																																	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr																			f - blok														Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba																			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	g - blok																		Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
8	119	120	121	122	123	124	125	126	127	128	129	130	131	132	133	134	135	136	137	138	139	140	141	142	143	144	145	146	147	148	149	150	151	152	153	154	155	156	157	158	159	160	161	162	163	164	165	166	167	168
9	169	170	171	172	173	174	175	176	177	178	179	180	181	182	183	184	185	186	187	188	189	190	191	192	193	194	195	196	197	198	199	200	201	202	203	204	205	206	207	208	209	210	211	212	213	214	215	216	217	218

Eigenschappen

Alle elementen uit deze groep zijn onedele metalen en de oxiden zijn basisch. De sterkte van de ${\ce {M(OH)2}}$ base neemt toe van boven naar beneden in de kolom. Dat wil zeggen dat de koppeling tussen het metaal- en het hydroxide-ion lager in de kolom minder sterk wordt. Puur op elektrostatische argumenten is dit verklaarbaar: de lagere elementen hebben grotere ionstralen waardoor de afstand tussen de positieve en de negatieve lading groter wordt. Een zwakkere binding is het logisch gevolg. Hun zouten lossen in het algemeen minder goed op in water dan de zouten van alkalimetalen maar in zijn algemeenheid is, buiten die met de anionen die met vrijwel alle metalen slecht-oplosbare zouten geven, de oplosbaarheid niet slecht. Een uitzondering geldt voor de sulfaten.

Naam	Formule	Oplosbaarheid	Ks
Beryliumsulfaat	${\ce {BeSO4}}$	305 g/L (30 °C)
Magnesiumsulfaat	${\ce {MgSO4}}$	355 g/L (20 °C)
Calciumsulfaat	${\ce {CaSO4}}$	2,6 g/L (25 °C)	4,93·10-5
Strontiumsulfaat]]	${\ce {SrSO4}}$	0,11 g/L	3,44·10-7
Bariumsulfaat	${\ce {BaSO4}}$	2,448·10-3 g/L	1,0842·10-10
Radiumsulfaat	${\ce {RaSO4}}$	-	-

---

Vorige pagina

Inhouds­opgave

Volgende pagina

Index

---