Periodiek systeem/Zuurstofgroep

Koppelingen toevoegen
Uit Wikibooks

De elementen van de zuurstofgroep (IUPAC groepsnummer 16, vroeger bekend als VIa) uit het periodiek systeem worden ook wel de chalcogenen genoemd. Ze kenmerken zich doordat de buitenste p-schil vier elektronen bevat. Samen met de buitenste s-schil hebben deze elementen 6 elektronen in hun valentie-schil. Hierdoor kunnen deze elementen zowel als oxidator én als reductor optreden. De oxiderende neiging neemt wel af bij de elementen in de hogere perioden van deze groep. Daar tegenover staat dat de elementen in de hogere perioden makkelijker verbindingen vormen met de metalen uit de hogere periode, zoals goud en kwik (zie ook goudchalcogeniden).

Galerij[bewerken]

8
O
16
S
34
Se
52
Te
84
Po
116
Lv
ZuurstofZwavelSeleen
Vloeibare zuurstof Vaste Zwavel Allotropen van Seleen
TelluurPoloniumLivermorium
?
Telluur Madame Curie, ontdekker van Polonium Livermorium, te onbekend

Metalen - Metalloïden en Niet-metalen[bewerken]

Het niet-metaal-karakter in deze groep wordt van boven naar beneden gaand steeds zwakker. Formeel is er voor Livermorium nog geen indeling vastgesteld. Op grond van de trens in het periodiek systeem is het zeer waarschijnlijk dat als er van dit element voldoende gemaakt kan worden om het te bestuderen, het metallisch blijkt te zijn.

Gegevens[bewerken]

Gegevens van elementen in de stikstofgroep
NaamSmblNrMSmpntKkpntENRthRcov
Zuurstof O 8 15,999 -218,4 -183,0 3,44 48 60
Zwavel S 16 32,08 113 445 2,58 88 100
Seleen Se 34 78,97 217 685 2,55 103 115
Telluur Te 52 127,60 450 988 2,1 123 140
Polonium Po 84 208,9824 254 962 2,00 1353 190
Livermorium Lv 116 [297] - - - - -
Smbl: Symbool
Nr: Atoomnummer
Smbl: Symbool
M: Molaire massa (g/mol). Massa tussen [..]: niet natuurlijk voorkomend radioactief element, de massa van het meest stabiele isotoop is vermeld.
Smpntl: Smeltpunt (°C)[1]
Kkpnt: Kookpunt (°C)[2]
EN: Elektronegativiteit (Pauling)[3]
Rth: Op theoretische basis berekende atoomstraal (pm)[4]
Rcov: Op basis van metingen aan covalent gebonden atomen berekende atoomstralen. (pm)[5]


  1. ↑ Smeltpunten - behalve van waterstof - zijn afkomstig van de Nederlandstalige Wikipedia (6 juni 2023), de pagina's van de elementen. De daarin opgegeven waarden zijn in Kelvin. Zij zijn omgerekend en naar hetzelfde aantal significante cijfers gezet.
  2. ↑ Kookpunten - behalve van waterstof - zijn afkomstig van de Nederlandstalige Wikipedia (6 juni 2023), de pagina's van de elementen. De daarin opgegeven waarden zijn in Kelvin. Zij zijn omgerekend en naar hetzelfde aantal significante cijfers gezet.
  3. ↑ Ontleend aan de gegevens op de Engelstalige Wikipedia (Electronegativity
  4. ↑ Overgenomen uit de Engelstalige Wikipedia (Atomic radius) op 6 juni 2023. Daarin wordt verwezen naar: Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. (1967). Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons. Journal of Chemical Physics 47 (4): 1300–1307. DOI: 10.1063/1.1712084.
  5. ↑ Overgenomen uit de Engelstalige Wikipedia (Atomic radius) op 6 juni 2023. Daarin wordt verwezen naar: Slater, J. C. (1964). Atomic Radii in Crystals. Journal of Chemical Physics 41 (10): 3199–3205. DOI: 10.1063/1.1725697.
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.