Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Opgaven 1

---

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina

---

Theorie

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?

1 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {BaO}}$ ${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Ba\ ->\ Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Ba \ -> \ 2Ba^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Ba\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Ba\ +\ O2\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

2 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Li2O}}$ ${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Li\ ->\ Li+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Li \ -> \ 4Li+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Li\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Li\ +\ O2\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

3 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {CuO}}$ ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

4 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {P2O3}}$ ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {P2O3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De twee fosfor-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, dat betekent 3 plus per fosfor-ion. Halfreactie Factor     ${\ce {P\ ->\ P^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4P \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4P \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4P \ + \ 3O2 \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

5 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {PbO2}}$ ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {PbO2}}$ dus 2 maal 2 = 4 negatieve ladingen. Het lood-ion moet dus 4 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$ 1 ${\ce {1Pb \ -> \ 1Pb^{4+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

6 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {FeO}}$ ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in ${\ce {FeO}}$ dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

7 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Co2O3}}$ ${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {Co2O3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De kobalt-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, 3 plus per kobalt-ion. Halfreactie Factor     ${\ce {Co\ ->\ Co^{3+}\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Co \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

8 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Al2O3}}$ ${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in ${\ce {FeO}}$ dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {Al\ ->\ Al^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 3 ${\ce {4Al \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?

9 Kaliumoxide ${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {K\ ->\ K+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4K \ -> \ 4K+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4K\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4K\ +\ O2\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

10 Magnesiumoxide ${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Mg\ ->\ Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Mg \ -> \ 2Mg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Mg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Mg\ +\ O2\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

11 Tin(II)oxide ${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Sn\ ->\ Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Sn \ -> \ 2Sn^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Sn\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Sn\ +\ O2\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

12 Chroom(III)oxide ${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cr\ ->\ Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Cr \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

13 Koper(I)oxide ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

14 Zwaveltrioxide ${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {SO3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. Het zwavel-ion moet dus 6 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {S\ ->\ S^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$ 2 ${\ce {2S \ -> \ 2S^{6+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2 S \ + \ 3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 2 S^{6+}\ + \ 6 O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2 S \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 S^{6+}\ + \ 6 O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

15 Chroom(VI)oxide ${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cr\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Cr \ -> \ 2Cr^{6+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2 Cr \ + \ 3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 2 Cr^{6+}\ + \ 6 O^{2-}\ + \ 12 e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2 Cr \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Cr^{6+}\ + \ 6 O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3 O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

16 Difosforpentoxide ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {P\ ->\ P^{5+}\ +\ 5e^{-}}}$ 4 ${\ce {4P \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 20e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2 O^{2-}}}$ 5 ${\ce {5 O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 10 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4P \ + \ 5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}\ + \ 20e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4P \ + \ 5O2 \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Oxidesynthese

17 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper Koper kan de valenties +1 en +2 hebben. Met Cu+ : ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Koper(I)oxide Met Cu2+ : ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ Koper(II)oxide Vorming koper(I)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Vorming koper(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

18 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben. Met Fe2+: ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Koper(I)oxide Met Fe3+: ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$ Koper(II)oxide Vorming ijzer(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Fe2O_{(s)}}}$ Vorming ijzer(III)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Fe\ ->\ Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Fe \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$

19 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood lood kan de valenties +2 en +4 hebben. Met Pb2+: ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ lood(II)oxide Met Pb4+: ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{2(s)}}}$ lood(IV)oxide Vorming lood(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Pb \ -> \ 2Pb+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Pb\ +\ O2\ ->\ 2Pb^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ Vorming lood(IV)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$ 1 ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{(s)}}}$

20 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben. Met Hg+: ${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Kwik(I)oxide Met Hg2+: ${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$ Kwik(II)oxide Vorming kwik(I)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Hg\ ->\ Hg+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Hg \ -> \ 4Hg+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Hg\ +\ O2\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Vorming kwik(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Hg\ ->\ Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Hg \ -> \ 2Hg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$

Oxides uit elementen

21 Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van aluminiumoxide uit de elementen? ${\ce {4 Al \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Al2O3}}$

22 Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van het hoogste tinoxide uit de elementen? ${\ce {Sn\ +\ O2\ ->\ SnO2}}$

23 Van mangaan zijn naast het ${\ce {MnO}}$ nog twee oxides bekend met de formules ${\ce {MnO2}}$ en ${\ce {Mn2O7}}$. Geef de reactievergelijkingen vanuit de elementen voor alle oxides ${\ce {2Mn\ +\ O2\ ->\ 2MnO}}$ Mangaan(II)oxide ${\ce {Mn\ +\ O2\ ->\ MnO2}}$ Mangaan(IV)oxide ${\ce {4 Mn \ + \ 7 O2 \ -> \ 2 Mn2O7}}$ Mangaan(VII))oxide

24 Van titaan zijn drie oxides bekend: ${\ce {TiO}}$, ${\ce {Ti2O3}}$ en ${\ce {TiO2}}$. Geef de reactievergelijking voor de vorming van deze oxides uit de elementen. ${\ce {2Ti\ +\ O2\ ->\ 2TiO}}$ Titaan(II)oxide ${\ce {4 Ti \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Ti2O3}}$ Titaan(III)oxide ${\ce {Ti\ +\ O2\ ->\ TiO2}}$ Titaan(IV)oxide

---

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina

---