Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Opgaven 1

Uit Wikibooks
Naar navigatie springen Naar zoeken springen

Vorige pagina Inhoudsopgave Volgende pagina  


Theorie[bewerken]

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?
1

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
2

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Halfreactie Factor    
4  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
3

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
4

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De twee fosfor-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, dat betekent 3 plus per fosfor-ion.
Halfreactie Factor    
4  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
5

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 2 maal 2 = 4 negatieve ladingen. Het lood-ion moet dus 4 plus zijn.
Halfreactie Factor    
1  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
6

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.
Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
7

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De kobalt-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, 3 plus per kobalt-ion.
Halfreactie Factor    
4  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
8

Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.
Halfreactie Factor    
3  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?
9

Kaliumoxide

Halfreactie Factor    
4  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
10

Magnesiumoxide

Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
11

Tin(II)oxide

Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
12

Chroom(III)oxide

Halfreactie Factor    
4  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
13

Koper(I)oxide

Halfreactie Factor    
4  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
14

Zwaveltrioxide

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. Het zwavel-ion moet dus 6 plus zijn.
Halfreactie Factor    
2  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
15

Chroom(VI)oxide

Halfreactie Factor    
2  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
16

Difosforpentoxide

Halfreactie Factor    
4  
5 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Oxidesynthese
17

Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper
Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.
Met Cu+ : Koper(I)oxide
Met Cu2+ : Koper(II)oxide

Vorming koper(I)oxide
Halfreactie Factor    
4  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
Vorming koper(II)oxide
Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
18

Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer
IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.
Met Fe2+: Koper(I)oxide
Met Fe3+: Koper(II)oxide
Vorming ijzer(II)oxide
Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
Vorming ijzer(III)oxide
Halfreactie Factor    
4  
3 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
19

Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood
lood kan de valenties +2 en +4 hebben.
Met Pb2+: lood(II)oxide
Met Pb4+: lood(IV)oxide
Vorming lood(II)oxide
Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
Vorming lood(IV)oxide
Halfreactie Factor    
1  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
20

Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik
Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben.
Met Hg+: Kwik(I)oxide
Met Hg2+: Kwik(II)oxide
Vorming kwik(I)oxide
Halfreactie Factor    
4  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken
Vorming kwik(II)oxide
Halfreactie Factor    
2  
1 +
Optellen
Gelijk links en rechts kan weg
Verbinding maken

Oxides uit elementen

21

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van aluminiumoxide uit de elementen?
22

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van het hoogste tinoxide uit de elementen?
23

Van mangaan zijn naast het nog twee oxides bekend met de formules en . Geef de reactievergelijkingen vanuit de elementen voor alle oxides
Mangaan(II)oxide

Mangaan(IV)oxide

Mangaan(VII))oxide
24

Van titaan zijn drie oxides bekend: , en . Geef de reactievergelijking voor de vorming van deze oxides uit de elementen.
Titaan(II)oxide

Titaan(III)oxide

Titaan(IV)oxide



Vorige pagina Inhoudsopgave Volgende pagina  

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.