Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Opgaven 1
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
Theorie[bewerken]
Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.
Synthese van Oxides uit de elementen, formule
Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?
1 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van
| ||||||||||||||||||||||||
2 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van
| ||||||||||||||||||||||||
3 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van
| ||||||||||||||||||||||||
4 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De twee fosfor-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, dat betekent 3 plus per fosfor-ion.
| ||||||||||||||||||||||||
5 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 2 maal 2 = 4 negatieve ladingen. Het lood-ion moet dus 4 plus zijn.
| ||||||||||||||||||||||||
6 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.
| ||||||||||||||||||||||||
7 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De kobalt-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, 3 plus per kobalt-ion.
| ||||||||||||||||||||||||
8 Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.
|
Synthese van Oxides uit de elementen, naam
Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?
9 Kaliumoxide
| ||||||||||||||||||||||||
10 Magnesiumoxide
| ||||||||||||||||||||||||
11 Tin(II)oxide
| ||||||||||||||||||||||||
12 Chroom(III)oxide
| ||||||||||||||||||||||||
13 Koper(I)oxide
| ||||||||||||||||||||||||
14 Zwaveltrioxide Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. Het zwavel-ion moet dus 6 plus zijn.
| ||||||||||||||||||||||||
15 Chroom(VI)oxide
| ||||||||||||||||||||||||
16 Difosforpentoxide
|
Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.
Oxidesynthese
17 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
18 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood lood kan de valenties +2 en +4 hebben.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
20 Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben.
|
Oxides uit elementen
21 Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van aluminiumoxide uit de elementen? |
22 Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van het hoogste tinoxide uit de elementen? |
23 Van mangaan zijn naast het nog twee oxides bekend met de formules en . Geef de reactievergelijkingen vanuit de elementen voor alle oxides Mangaan(II)oxide Mangaan(IV)oxide |
24 Van titaan zijn drie oxides bekend: , en . Geef de reactievergelijking voor de vorming van deze oxides uit de elementen. Titaan(II)oxide Titaan(III)oxide |