Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
Oxides | |||||||||||||||||||||
Een speciale groep van zouten wordt gevormd door de oxides. In zouten worden de delen van een stof bij elkaar gehouden worden door elektrische positieve en negatieve ladingen. Dat geldt dus ook voor de oxides. Oxides zijn zouten waarbij het negatieve deeltje bestaat uit een of meer zuurstof-ionen. Zuurstof heeft van zichzelf 8 elektronen. 2 daarvan kunnen in de eerste schil een plaats vinden, de andere 6 zitten in de tweede schil. Deze tweede schil kan 8 elektronen bevatten. Er is dus nog ruimte voor 2 extra elektronen. | |||||||||||||||||||||
De term oxidatie is de algemene benaming voor de reactie van een stof met zuurstof. In de scheikunde wordt deze benaming meestal gebruikt voor deze reactie. | Oxideren | ||||||||||||||||||||
Voor de reactie van ijzer met zuurstof wordt in het gewone spraakgebruik de term roesten gebruikt. Bij het uitleggen wat oxidatie is, wordt de eerste keer meestal naar roesten verwezen. Dat is een proces dat je al kent. In de scheikunde spreken we dan ook over de oxidatie van ijzer. | Roesten | ||||||||||||||||||||
Een tweede speciale vorm van oxidatie is verbranden. In dat geval verloopt de reactie zo heftig dat er vuurverschijnselen (licht, warmte) optreden. De meeste elementen reageren niet met vuurverschijnselen in hun reactie met zuurstof. Meestal gaat dit om de elementen uit de groepen 1 en 2 van het periodiek systeem, of niet-metalen als koolstof (houtskool) of fosfor. | Verbranden | ||||||||||||||||||||
Vorming van oxides | |||||||||||||||||||||
De vorming van oxides uit de elementen is een reactie waarbij elektronen van een atoom aan zuurstof worden overgedragen. Hieronder is de reactie van calcium met zuurstof beschreven. Vaak is het handig de reactievergelijking in een aantal stappen op te bouwen:
Een andere manier om dit te noteren is de volgende:
| Reactievergelijking maken | ||||||||||||||||||||
De factor zorgt er voor dat de aantallen elektronen dat door zuurstof wordt opgenomen gelijk wordt aan het aantal elektronen dat het andere element afstaat. Je gebruikt hier altijd zo klein mogelijke getallen. Het totale aantal elektronen is het kleinste gemene veelvoud van het aantal elektronen dat zuurstof per molecuul opneemt en het aantal dat het andere element afstaat:. Je kunt ook zeggen: het totale aantal elektronen is het kleinste getal dat én voorkomt in de tafel van 4 (zuurstof), én in de tafel van (in dit geval) 2. Bij de uitwerkingen van opgaven zal de tweede methode gebruikt worden. | Factor | ||||||||||||||||||||
| Controle | ||||||||||||||||||||
Hieronder volgen nog een aantal voorbeelden van de vorming van oxides uit hun elementen. De reacties zijn meteen als totaal-reactie geschreven. Behalve de reacties van metalen zie je er ook een paar niet-metalen bij. Van beide groepen is uiteraard nog een hele serie meer voorbeelden mogelijk.
| Meer voorbeelden |