Base

In de titratie die in volumetrie besproken is, heb je al kennis gemaakt met de reactie:

{\ce {H+\ +\ OH^{-}\ \longrightarrow \ H2O}}

Reactie 1

{\ce {OH-}}

Het

{\ce {OH-}}

-ion is blijkbaar in staat

{\ce {H+}}

-ionen te binden en "onschadelijk" te maken. De

{\ce {[H+]}}

zal hierdoor lager worden en de oplossing minder zuur. We zeggen dat het zuur geneutraliseerd wordt. Een stof die in staat is om zuur te neutraliseren wordt base genoemd. Nauwkeuriger wordt gezegd:

Neutraliseren

Een deeltje dat

{\ce {H+}}

kan opnemen is een base.

Base

pOH

Net als de concentratie

{\ce {H+}}

van meer dan 10 mol.L^-1 tot 10^-10 mol.L^-1 kan variëren, geldt dat ook voor

{\ce {[OH^{-}]}}

. Om deze concentratie aan te kunnen geven zonder steeds met de machten in de notatie te moeten werken is de grootheid pOH ingevoerd. Net als bij de pH wordt deze geschreven met een kleine letter "p" en hoofdletters "OH".

pOH

Voor het berekenen van de pOH als je de concentratie weet, of de concentratie als je de pOH weet, gelden vergelijkbare formules als voor de pH:

{\ce {pOH\ =\ -\log([OH^{-}])}}

pOH

en

{\ce {[OH^{-}]\ =\ 10^{-\ pOH}}}

[OH^-]

Rekenen

Het rekenen op de rekenmachine gaat op vergelijkbare manier als voor het berekenen van de pH uit de

{\ce {[H^{+}]}}

of juist

{\ce {[H^{+}]}}

uit de pH.

In onderstaande tabel is een aantal basen opgenomen.

Naam base	Formule Base	Geconjugeerde zuur	Naam geconjugeerd zuur
Hydroxide	${\ce {OH^{-}}}$	${\ce {H2O}}$	water
Ammoniak	${\ce {NH3}}$	${\ce {NH4^{+}}}$	Ammonium
Sulfaat	${\ce {SO4^{2-}}}$	${\ce {HSO4^{-}}}$	Waterstofsulfaat
Waterstofsulfaat	${\ce {HSO4^{-}}}$	${\ce {H2O}}$	Zwavelzuur

Voorbeelden

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina