Basiskennis chemie 2/Zuren/Opgaven
Uit Wikibooks
<
Basiskennis chemie 2
|
Zuren
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
Vorige pagina
Inhoudsopgave
Volgende pagina
Bereken de pH in twee decimalen
[
bewerken
]
1.
[
H
+
]
=
3
,
69
⋅
10
−
12
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 3,69.10^{-12}}}}
Antwoord
2.
[
H
+
]
=
4
,
78
⋅
10
0
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 4,78.10^{0}}}}
Antwoord
3.
[
H
+
]
=
6
,
73
⋅
10
−
14
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 6,73.10^{-14}}}}
Antwoord
4.
[
H
+
]
=
1
,
92
⋅
10
E
00
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 1,92.10^{E00}}}}
Antwoord
5.
[
H
+
]
=
9
,
13
⋅
10
−
13
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 9,13.10^{-13}}}}
Antwoord
6.
[
H
+
]
=
2
,
10
⋅
10
−
3
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 2,10.10^{-3}}}}
Antwoord
7.
[
H
+
]
=
1
,
00
⋅
10
−
9
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 1,00.10^{-9}}}}
Antwoord
8.
[
H
+
]
=
2
,
70
⋅
10
−
7
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 2,70.10^{-7}}}}
Antwoord
9.
[
H
+
]
=
9
,
01
⋅
10
−
5
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 9,01.10^{-5}}}}
Antwoord
10.
[
H
+
]
=
2
,
10
⋅
10
−
11
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 2,10.10^{-11}}}}
Antwoord
11.
[
H
+
]
=
6
,
52
⋅
10
−
2
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 6,52.10^{-2}}}}
Antwoord
12.
[
H
+
]
=
5
,
00
⋅
10
−
13
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 5,00.10^{-13}}}}
Antwoord
13.
[
H
+
]
=
3
,
48
⋅
10
0
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 3,48.10^{0}}}}
Antwoord
14.
[
H
+
]
=
7
,
90
⋅
10
−
14
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 7,90.10^{-14}}}}
Antwoord
15.
[
H
+
]
=
9
,
90
⋅
10
−
2
{\displaystyle {\ce {[H+] \ = \ 9,90.10^{-2}}}}
Antwoord
Bereken de concentratie waterstof-ionen in wetenschappelijke notatie met twee cijfers achter de komma
[
bewerken
]
1.
pH
=
5
,
16
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 5,16}}}
Antwoord
2.
pH
=
6
,
69
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 6,69}}}
Antwoord
3.
pH
=
9
,
43
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 9,43}}}
Antwoord
4.
pH
=
2
,
69
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 2,69}}}
Antwoord
5.
pH
=
12
,
79
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 12,79}}}
Antwoord
6.
pH
=
0
,
29
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 0,29}}}
Antwoord
7.
pH
=
14
,
00
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 14,00}}}
Antwoord
8.
pH
=
0
,
38
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 0,38}}}
Antwoord
9.
pH
=
12
,
61
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 12,61}}}
Antwoord
10.
pH
=
2
,
94
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 2,94}}}
Antwoord
11.
pH
=
9
,
13
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 9,13}}}
Antwoord
12.
pH
=
7
,
00
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 7,00}}}
Antwoord
13.
pH
=
4
,
87
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 4,87}}}
Antwoord
14.
pH
=
11
,
06
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 11,06}}}
Antwoord
15.
pH
=
1
,
39
{\displaystyle {\ce {pH \ = \ 1,39}}}
Antwoord
Vorige pagina
Inhoudsopgave
Volgende pagina
Categorie
:
Basiskennis chemie 2 - inhoud
Verborgen categorie:
Sub
Navigatiemenu
Persoonlijke hulpmiddelen
Niet aangemeld
Overleg
Bijdragen
Registreren
Aanmelden
Naamruimten
Module
Overleg
Varianten
Weergaven
Lezen
Bewerken
Geschiedenis weergeven
Meer
Zoeken
Navigatie
Wikibooks
Wikijunior
Wikiversiteit
Kookboek
Doneer
Gebruikersportaal
Recente wijzigingen
Willekeurige module
Hulp
Lerarenkamer
Zandbak
zusterprojecten
Wikinieuws
Wikipedia
Wikiquote
Wikisource
WikiWoordenboek
Commons
Hulpmiddelen
Links naar deze pagina
Verwante wijzigingen
Bestand uploaden
Speciale pagina's
Permalink
Paginagegevens
Citeer dit artikel
Afdrukken/exporteren
Boek maken
Downloaden als PDF
Printvriendelijke versie
In andere talen
Koppelingen toevoegen