Basiskennis chemie/Naamgeving/Zouten
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
Naamgeving van zouten | |
Zouten bestaan uit elektrisch positief en negatief geladen ionen. De naamgeving van zouten is in principe recht toe recht aan: eerst het positieve ion, dan het negatieve ion. Verder is een zout als geheel elektrisch neutraal, dus de formule ervan moet zo zijn dat de totale positieve lading gelijk is aan de totale negatieve lading. Vaak zal het nodig zijn van een of beide ionen meer dan een ion in de formule op te nemen. | |
Voorbeelden | |
Hieronder volgen een aantal voorbeelden van bekende en minder bekende verbindingen die allemaal, chemisch gezien, tot de zouten wordne gerekenend. | |
Natriumchloride | |
De verbinding van natrium en chloride
| |
Calciumoxide | |
De verbinding van calcium en oxide
| |
IJzer(III)fosfaat | |
De verbinding van ijzer(III) en fosfaat
| |
De voorgaande voorbeelden gingen steeds over stoffen, waarbij de lading van de positieve en de negatieve ionen gelijk is. In onderstaande voorbeelden zijn de ladingen van de ionen niet gelijk. Dit zien we vooral terug in de formules van de zouten. | |
Calciumchloride | |
De verbinding van calcium en chloor
| Calciumchloride |
Natriumcarbonaat | |
De verbinding van natrium en carbonaat
| Natriumcarbonaat Twee natrium-ionen met een carbonaat-ion ![]() |
Ammoniumsulfaat | |
De verbinding van ammonium en sulfaat
| Ammoniumsulfaat Twee ammonium-ionen met één sulfaat-ion ![]() |
Chroom(III)sulfaat | |
De verbinding van chroom(III)] en sulfaat
| Chroom(III)sulfaat Twee chroom-ionen met drie sulfaat-ionen. ![]() |