Lading van ionen

In onderstaande lijst zijn de belangrijkste ionen weergegeven met hun lading. Net als bij de symbolen van elementen geldt: je kunt ze altijd opzoeken, maar de belangrijkste uit je hoofd kennen maakt het lezen van een chemische tekst wel makkelijker.

éénwaardige ionen

tweewaardige ionen

naam	symbool
Ammonium	${\ce {NH4^{+}}}$
Natrium	${\ce {Na^{+}}}$
Kalium	${\ce {K^{+}}}$
Zilver	${\ce {Ag^{+}}}$

naam	symbool
Fluoride	${\ce {F^{-}}}$
Chloride	${\ce {Cl^{-}}}$
Bromide	${\ce {Br^{-}}}$
Jodide	${\ce {I^{-}}}$
Nitriet	${\ce {NO2-}}$
Nitraat	${\ce {NO3-}}$
Permanganaat	${\ce {MnO4-}}$
Hypochloriet	${\ce {ClO-}}$
Chloriet	${\ce {ClO2-}}$
Chloraat	${\ce {ClO3-}}$
Perchloraat	${\ce {ClO4-}}$

naam	symbool
Magnesium	${\ce {Mg^{2+}}}$
Calcium	${\ce {Ca^{2+}}}$
Barium	${\ce {Ba^{2+}}}$
Zink	${\ce {Zn^{2+}}}$
Mangaan	${\ce {Mn^{2+}}}$
Nikkel	${\ce {Ni^{2+}}}$
Kobalt	${\ce {Co^{2+}}}$

naam	symbool
Carbonaat	${\ce {CO3^{2-}}}$
Sulfide	${\ce {S^{2-}}}$
Sulfiet	${\ce {SO3^{2-}}}$
Sulfaat	${\ce {SO4^{2-}}}$
Chromaat	${\ce {CrO4^{2-}}}$
Dichromaat	${\ce {Cr2O7^{2-}}}$
Oxide	${\ce {O^{2-}}}$

driewaardige ionen

ionen met verschillende waardigheden

naam	symbool
Aluminium	${\ce {Al^{3+}}}$
Chroom	${\ce {Cr^{3+}}}$

naam	symbool
Fosfiet	${\ce {PO3^{3-}}}$
Fosfaat	${\ce {PO4^{3-}}}$
Nitride	${\ce {N^{3-}}}$

1+ of 2+

Koper(I) Koper(II)	${\ce {Cu^{+}}}$ , ${\ce {Cu^{2+}}}$
Kwik(I), Kwik(II)	${\ce {Hg^{+}}}$ , ${\ce {Hg^{2+}}}$

2+ of 3+

IJzer(II), IJzer(III)

{\ce {Fe^{2+}}}

,

{\ce {Fe^{3+}}}

2+ of 4+

Tin(II) Tin(IV)	${\ce {Sn^{2+}}}$ , ${\ce {Sn^{4+}}}$
Lood(II), Lood(IV)	${\ce {Pb^{2+}}}$ , ${\ce {Pb^{4+}}}$

Ionlading

Wat in deze lijst opvalt is dat veel metaal-ionen maar één waardigheid kunnen hebben. Voor de anionen is dit helemaal waar. De ionen die van metalen zijn afgeleid kunnen soms meerdere waarden hebben. Dit wordt in de naamgeving van zouten duidelijk aangegeven door de lading van het metaal-ion, tussen ronde haakjes, achter de naam van het ion te zetten. In formules hoeft dit niet aangegeven te worden, omdat in een zout de totale positieve en de totale negatieve lading aan elkaar gelijk moet zijn. Omdat de negatieve ionen een bekende lading hebben, is de lading van positieve ionen dan uit te rekenen.

Voor een aantal metalen geldt dat ze naast de hier vermelde lading ook nog andere ladingen kunnen hebben, maar dan gaat het om speciale gevallen, die alleen onder bepaalde omstandigheden optreden. In het standaard laboratoriumwerk zul je vooral de in deze tabel genoemde ionen tegenkomen en niet ook de buitenbeentjes.