Basiskennis chemie/Lading van ionen

 

 Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina

Lading van ionen
In onderstaande lijst zijn de belangrijkste ionen weergegeven met hun lading. Net als bij de symbolen van elementen geldt: je kunt ze altijd opzoeken, maar de belangrijkste uit je hoofd kennen maakt het lezen van een chemische tekst wel makkelijker. éénwaardige ionen tweewaardige ionen naam symbool Ammonium ${\ce {NH4^{+}}}$ Natrium ${\ce {Na^{+}}}$ Kalium ${\ce {K^{+}}}$ Zilver ${\ce {Ag^{+}}}$ naam symbool Fluoride ${\ce {F^{-}}}$ Chloride ${\ce {Cl^{-}}}$ Bromide ${\ce {Br^{-}}}$ Jodide ${\ce {I^{-}}}$ Nitriet ${\ce {NO2-}}$ Nitraat ${\ce {NO3-}}$ Permanganaat ${\ce {MnO4-}}$ Hypochloriet ${\ce {ClO-}}$ Chloriet ${\ce {ClO2-}}$ Chloraat ${\ce {ClO3-}}$ Perchloraat ${\ce {ClO4-}}$ naam symbool Magnesium ${\ce {Mg^{2+}}}$ Calcium ${\ce {Ca^{2+}}}$ Barium ${\ce {Ba^{2+}}}$ Zink ${\ce {Zn^{2+}}}$ Mangaan ${\ce {Mn^{2+}}}$ Nikkel ${\ce {Ni^{2+}}}$ Kobalt ${\ce {Co^{2+}}}$ naam symbool Carbonaat ${\ce {CO3^{2-}}}$ Sulfide ${\ce {S^{2-}}}$ Sulfiet ${\ce {SO3^{2-}}}$ Sulfaat ${\ce {SO4^{2-}}}$ Chromaat ${\ce {CrO4^{2-}}}$ Dichromaat ${\ce {Cr2O7^{2-}}}$ Oxide ${\ce {O^{2-}}}$ driewaardige ionen ionen met verschillende waardigheden naam symbool Aluminium ${\ce {Al^{3+}}}$ Chroom ${\ce {Cr^{3+}}}$ naam symbool Fosfiet ${\ce {PO3^{3-}}}$ Fosfaat ${\ce {PO4^{3-}}}$ Nitride ${\ce {N^{3-}}}$ 1+ of 2+ Koper(I) Koper(II) ${\ce {Cu^{+}}}$, ${\ce {Cu^{2+}}}$ Kwik(I), Kwik(II) ${\ce {Hg^{+}}}$, ${\ce {Hg^{2+}}}$ 2+ of 3+ IJzer(II), IJzer(III) ${\ce {Fe^{2+}}}$, ${\ce {Fe^{3+}}}$ 2+ of 4+ Tin(II) Tin(IV) ${\ce {Sn^{2+}}}$, ${\ce {Sn^{4+}}}$ Lood(II), Lood(IV) ${\ce {Pb^{2+}}}$, ${\ce {Pb^{4+}}}$	Ionlading
Wat in deze lijst opvalt is dat veel ionen maar één waardigheid kunnen hebben. Dit is helemaal waar voor de anionen. De ionen die van metalen zijn afgeleid kunnen soms meerdere waarden hebben. Dit wordt in de naamgeving van zouten duidelijk aangegeven door de lading van het metaal-ion, tussen ronde haakjes, achter de naam van het ion te zetten. In formules hoeft dit niet aangegeven te worden, omdat in een zout de totale positieve en de totale negatieve lading aan elkaar gelijk moet zijn. Omdat de negatieve ionen een bekende lading hebben, is de lading van positieve ionen dan uit te rekenen. Voor een aantal metalen geldt dat ze ook nog andere ladingen kunnen hebben, maar dan gaat het om speciale gevallen, die alleen onder bepaalde omstandigheden optreden. In het standaard laboratoriumwerk zul je vooral de in deze tabel genoemde ionen tegenkomen en niet ook de buitenbeentjes.

 

 Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina