Sjabloon:ElektrochemieOpgaven/Potentiometrie redoxevenwicht

Sjabloondocumentatie

Doel

Met behulp van dit sjabloon kunnen de opgaven in meerdere boeken gebruikt worden.

Invoegtekst

{{ElektrochemieOpgaven/Potentiometrie metaal in eigen zout
| Theorie = }}

Parameters

Theorie

Omdat deze opgaven in meerdere boeken gebruikt kunne worden is het wel belangrijk dat voor de theorie naar het juiste boek verwezen wordt. Met deze parameter kan de naam van de betreffende pagina worden doorgegeven. Alleen de naam is voldoende, het sjabloon zorgt voor de link, dubbele blokhaken zijn dus niet nodig.

Starter

Om de opgaven ook in een doorgenummerde grotere verzameling te kunnen gebruiken is deze parameter aanwezig. De waarde bepaalt het nummer van de eerste vraag. Wordt deze parameter weggelaten, dan wordt gewoon met 1 begonnen.

Voorbeeld

Onderstaande sjablooncall

{{ElektrochemieOpgaven/Potentiometrie redoxevenwicht
| Theorie = Potentiometrie/metaal in eigen zout}}

heeft als resultaat:

Theorie over dit onderwerp is hier te vinden.

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Redoxevenwichten

Bereken voor onderstaande redoxcombinaties de erbij horende evenwichtsconstante.

1. Cerium(IV)(II) en tin(II) ${\ce {1,35 . 10^{53}}}$	2. Cerium(IV) en ijzer(II) ${\ce {1,19 . 10^{16}}}$
3. Permanganaat naar Mn(II) met koper(I) ${\ce {8,04 . 10^{115}}}$	4. Dichromaat naar chroom(III) met metallisch lood ${\ce {1,39 . 10^{276}}}$
5. Jodide en tetrathionaat ${\ce {(S4O6^{2-})}}$ ${\ce {6,39 . 10^{-36}}}$	6. Kwik(I) en chloorgas ${\ce {1,69 . 10^{-15}}}$