Scheikunde Opgaven/Spectroscopie basis

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Kleur en absorptie

Welke kleur?

1.
525 nm

paars (permanganaat)

2.
405 nm

geel (4-nitrofenol pH > 9)

3.
455 nm

oranje (dichromaat)

4.
480 nm

rood (ijzer(III)thiocyanaat)

5.
256 nm

kleurloos (benzeen)

Extinctie bij concentratie (BINAS 39A)

Bereken de extinctie van de volgende oplossingen

6. 2,5010^-4 mol/L kaliumdichromaat bij 455 nm in een 2 cm cuvet E = 0,210 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 420\ \ 2,510^{-4}\ \ 2\ =\ 0,210}$	7. 4,0010^-6 mol/L fenolrood bij 550 nm in een 1 cm cuvet E = 0,375 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 46683\ \ 4,010^{-6}\ \ 2\ =\ 0,373}$
8. 3,5010^-5 mol/L 4-nitrofenol bij 405 nm in een 1 cm cuvet E = 0,648 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 18500\ \ 3,510^{-5}\ \ 1\ =\ 0,648}$	9. 2,2010^-4 mol.L^-1 kaliumpermanganaat bij 525 nm in een 1 cm cuvet (het permanganaat is verantwoordelijk voor de kleur) E = 0,440 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 2000\ \ 2,210^{-4}\ \ 1\ =\ 0,440}$
10. 7,73 mol.L^-1 kobalt(II)chloride bij 610 nm in een 4 cm cuvet (het kobalt-ion is verantwoordelijk voor de kleur) E = 1,546 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 50\ \ 7,7310^{-3}\ *\ 4\ =\ 1,546}$	11. 8,64 mol.L^-1 natriummanganaat bij 603 nm in een 1 mm cuvet (het manganaat-ion is verantwoordelijk voor de kleur) E = 0,138 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 1600\ \ 8,6410^{-4}\ *\ 0,1\ =\ 0,138}$

Concentratie bij extinctie (BINAS 39A)

Bereken de concentratie van de volgende oplossingen

12.
een oplossing van koper(II)sulfaat met een extinctie van 0,781 bij 800 nm en een cuvet van 1 cm? (het koper(II)-ion is verantwoordelijk voor de kleur)

c = 7,10*10^-2 mol/L

\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ *\ c\ *\ l\ \Longrightarrow \ c\ =\ {\frac {E}{\varepsilon \ *\ l}}\ =\ {\frac {0,781}{11\ *\ 1}}\ =\ 7,10*10^{-2}}

13.
een oplossing van nitrofenol met een extinctie van 1,208 bij 405 nm en een cuvet van 2 cm?

c = 3,26*10^-5 mol/L

\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ *\ c\ *\ l\ \Longrightarrow \ c\ =\ {\frac {E}{\varepsilon \ *\ l}}\ =\ {\frac {1,208}{18500\ *\ 2}}\ =\ 3,26*10^{-5}}

14.
een oplossing van kaliumpermanganaat met een extinctie van 1,132 bij 525 nm en een cuvet van 1 mm? (het permanganaat-ion is verantwoordelijk voor de kleur)

c = 5,66*10^{-3 mol/L}

\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ *\ c\ *\ l\ \Longrightarrow \ c\ =\ {\frac {E}{\varepsilon \ *\ l}}\ =\ {\frac {1,132}{2000\ *\ 0,1}}\ =\ 5,66*10^{-3}}

15.
een oplossing van kaliumhexacyanoferraat(III) met een extinctie van 0,406 bij 436 nm en een cuvet van 1 cm? (het hexacyanoferraat(III)-ion is verantwoordelijk voor de kleur)

c = 5,46*10^{-4 mol/L}

\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ *\ c\ *\ l\ \Longrightarrow \ c\ =\ {\frac {E}{\varepsilon \ *\ l}}\ =\ {\frac {0,406}{743\ *\ 1}}\ =\ 5,46*10^{-4}}

16.
een oplossing van caroteen met een extinctie van 0,862 bij 458 nm en een cuvet van 1 mm?

c = 7,37*10^{-5 mol/L}

\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ *\ c\ *\ l\ \Longrightarrow \ c\ =\ {\frac {E}{\varepsilon \ *\ l}}\ =\ {\frac {0,862}{117000\ *\ 0,1}}\ =\ 7,37*10^{-5}}

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina

6. 2,5010^-4 mol/L kaliumdichromaat bij 455 nm in een 2 cm cuvet E = 0,210 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 420\ \ 2,510^{-4}\ \ 2\ =\ 0,210}$	7. 4,0010^-6 mol/L fenolrood bij 550 nm in een 1 cm cuvet E = 0,375 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 46683\ \ 4,010^{-6}\ \ 2\ =\ 0,373}$
8. 3,5010^-5 mol/L 4-nitrofenol bij 405 nm in een 1 cm cuvet E = 0,648 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 18500\ \ 3,510^{-5}\ \ 1\ =\ 0,648}$	9. 2,2010^-4 mol.L^-1 kaliumpermanganaat bij 525 nm in een 1 cm cuvet (het permanganaat is verantwoordelijk voor de kleur) E = 0,440 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 2000\ \ 2,210^{-4}\ \ 1\ =\ 0,440}$
10. 7,73 mol.L^-1 kobalt(II)chloride bij 610 nm in een 4 cm cuvet (het kobalt-ion is verantwoordelijk voor de kleur) E = 1,546 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 50\ \ 7,7310^{-3}\ *\ 4\ =\ 1,546}$	11. 8,64 mol.L^-1 natriummanganaat bij 603 nm in een 1 mm cuvet (het manganaat-ion is verantwoordelijk voor de kleur) E = 0,138 $\mathrm {E\ =\ \varepsilon \ \ c\ \ l\ =\ 1600\ \ 8,6410^{-4}\ *\ 0,1\ =\ 0,138}$