Scheikunde Opgaven/Oxides vorming

---

Vorige pagina

Inhouds­opgave

Volgende pagina

---

Theorie

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?

1. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {BaO}}$ ${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Ba\ ->\ Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Ba \ -> \ 2Ba^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Ba\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Ba\ +\ O2\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

2. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Li2O}}$ ${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Li\ ->\ Li+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Li \ -> \ 4Li+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Li\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Li\ +\ O2\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

3. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {CuO}}$ ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

4. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {P2O3}}$ ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {P2O3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De twee fosfor-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, dat betekent 3 plus per fosfor-ion. Halfreactie Factor     ${\ce {P\ ->\ P^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4P \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4P \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4P \ + \ 3O2 \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

5. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {PbO2}}$ ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {PbO2}}$ dus 2 maal 2 = 4 negatieve ladingen. Het lood-ion moet dus 4 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$ 1 ${\ce {1Pb \ -> \ 1Pb^{4+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

6. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {FeO}}$ ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in ${\ce {FeO}}$ dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

7. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Co2O3}}$ ${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {Co2O3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De kobalt-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, 3 plus per kobalt-ion. Halfreactie Factor     ${\ce {Co\ ->\ Co^{3+}\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Co \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

8. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Al2O3}}$ ${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in ${\ce {FeO}}$ dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {Al\ ->\ Al^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 3 ${\ce {4Al \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?

9. Kaliumoxide ${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {K\ ->\ K+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4K \ -> \ 4K+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4K\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4K\ +\ O2\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

10. Magnesiumoxide ${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Mg\ ->\ Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Mg \ -> \ 2Mg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Mg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Mg\ +\ O2\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

11. Tin(II)oxide ${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Sn\ ->\ Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Sn \ -> \ 2Sn^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Sn\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Sn\ +\ O2\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

12. Chroom(III)oxide ${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cr\ ->\ Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Cr \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

13. Koper(I)oxide ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

14. Zwaveltrioxide ${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$ Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {SO3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. Het zwavel-ion moet dus 6 plus zijn. Halfreactie Factor     ${\ce {S\ ->\ S^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$ 2 ${\ce {2S \ -> \ 2S^{6+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2 S \ + \ 3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 2 S^{6+}\ + \ 6 O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2 S \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 S^{6+}\ + \ 6 O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

15. Chroom(VI)oxide ${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {Cr\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Cr \ -> \ 2Cr^{6+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2 Cr \ + \ 3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 2 Cr^{6+}\ + \ 6 O^{2-}\ + \ 12 e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2 Cr \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Cr^{6+}\ + \ 6 O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3 O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

16. Difosforpentoxide ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$ Halfreactie Factor     ${\ce {P\ ->\ P^{5+}\ +\ 5e^{-}}}$ 4 ${\ce {4P \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 20e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2 O^{2-}}}$ 5 ${\ce {5 O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 10 O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4P \ + \ 5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}\ + \ 20e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4P \ + \ 5O2 \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Oxidesynthese

17. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper Koper kan de valenties +1 en +2 hebben. Met Cu+ : ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Koper(I)oxide Met Cu2+ : ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ Koper(II)oxide Vorming koper(I)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Vorming koper(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

18. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben. Met Fe2+: ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Koper(I)oxide Met Fe3+: ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$ Koper(II)oxide Vorming ijzer(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Fe2O_{(s)}}}$ Vorming ijzer(III)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Fe\ ->\ Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Fe \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 3 ${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$

19. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood lood kan de valenties +2 en +4 hebben. Met Pb2+: ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ lood(II)oxide Met Pb4+: ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{2(s)}}}$ lood(IV)oxide Vorming lood(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Pb \ -> \ 2Pb+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Pb\ +\ O2\ ->\ 2Pb^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ Vorming lood(IV)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$ 1 ${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{(s)}}}$

20. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben. Met Hg+: ${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Kwik(I)oxide Met Hg2+: ${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$ Kwik(II)oxide Vorming kwik(I)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Hg\ ->\ Hg+\ +\ e^{-}}}$ 4 ${\ce {4Hg \ -> \ 4Hg+ \ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {4Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {4Hg\ +\ O2\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Vorming kwik(II)oxide Halfreactie Factor     ${\ce {Hg\ ->\ Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$ 2 ${\ce {2Hg \ -> \ 2Hg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$   ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ 1 ${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$ + Optellen ${\ce {2Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$ Gelijk links en rechts kan weg ${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$ Verbinding maken ${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$

Oxides uit elementen

21. Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van aluminiumoxide uit de elementen? ${\ce {4 Al \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Al2O3}}$

22. Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van het hoogste tinoxide uit de elementen? ${\ce {Sn\ +\ O2\ ->\ SnO2}}$

23. Van mangaan zijn naast het ${\ce {MnO}}$ nog twee oxides bekend met de formules ${\ce {MnO2}}$ en ${\ce {Mn2O7}}$. Geef de reactievergelijkingen vanuit de elementen voor alle oxides ${\ce {2Mn\ +\ O2\ ->\ 2MnO}}$ Mangaan(II)oxide ${\ce {Mn\ +\ O2\ ->\ MnO2}}$ Mangaan(IV)oxide ${\ce {4 Mn \ + \ 7 O2 \ -> \ 2 Mn2O7}}$ Mangaan(VII))oxide

24. Van titaan zijn drie oxides bekend: ${\ce {TiO}}$, ${\ce {Ti2O3}}$ en ${\ce {TiO2}}$. Geef de reactievergelijking voor de vorming van deze oxides uit de elementen. ${\ce {2Ti\ +\ O2\ ->\ 2TiO}}$ Titaan(II)oxide ${\ce {4 Ti \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Ti2O3}}$ Titaan(III)oxide ${\ce {Ti\ +\ O2\ ->\ TiO2}}$ Titaan(IV)oxide

---

Vorige pagina

Inhouds­opgave

Volgende pagina

---