Scheikunde Opgaven/Mol en concentratie

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Molaire concentratie, aantal mol en volume

1. 2,00 mol ${\ce {NaCl}}$ in 4,00 liter water 0,500 mol/L Voor concentratie geldt: $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}} \ =\ {\frac {2{,}00}{4{,}00}}\ =\ 0{,}500$	2. 3,00 mol ${\ce {Na2SO4}}$ in 1,50 liter water 2,00 mol/L Voor concentratie geldt: $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}} \ =\ {\frac {3{,}00}{1{,}50}}\ =\ 2{,}00$
3. 1,00 mol ${\ce {MgCl2}}$ in 5,00 liter water 0,200 mol/L Voor concentratie geldt: $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}} \ =\ {\frac {1{,}00}{5{,}00}}\ =\ 0{,}200$	4. 0,300 mol ${\ce {C6H12O6}}$ in 0,150 liter water 2,0 mol/L Voor concentratie geldt: $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}} \ =\ {\frac {0{,}300}{0{,}150}}\ =\ 2{,}00$
5. 0,004 mol ${\ce {AgNO3}}$ in 0,050 liter water 0,080 mol/L Zie uitwerking bij de opgaven 1 tot en met 4	6. 0,455 mol ${\ce {Na3PO4}}$ in 1,500 liter water 0,30333 mol/L Zie uitwerking bij de opgaven 1 tot en met 4
7. 5,75 gram ${\ce {KCl}}$ in 0,200 liter water 0,385 mol/L Voor de concentratie geldt: $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}}$ Het volume is bekend, het aantal mol niet. Voor het aantal mol kun je de formule voor de molaire massa "ombouwen": $\mathrm {M\ ={\frac {m}{n}}} \ \Rightarrow \ n\ =\ {\frac {m}{M}}$ In deze laatste formule weet je de massa en de molaire massa kun je uitrekenen: $\mathrm {M_{KCl}\ =\ M_{K}\ +\ M_{Cl}}$ In omgekeerde richting de formules invullen geeft nu: $\mathrm {M_{KCl}\ =\ M_{K}\ +\ M_{Cl}\ =\ 39,098\ +\ 35,453\ =\ 74,551}$ $\mathrm {n\ =\ {\frac {m}{M}}\ =\ {\frac {5,75}{74,551}}\ =\ 0,07699427}$ $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}\ =\ {\frac {0,07699427}{0,200}}\ =\ 0,385}$	8. 1,0 gram ${\ce {K2CrO4}}$ in 100 mL water 5,15*10^-2 mol/L Voor de berekening zie de uitwerking van opgave 7
9. 2.00 gram ${\ce {KOH}}$ in 500 mL ethanol (spiritus) 7,13*10^-2 mol/L Het feit dat het oplosmiddel nu ethanol is in plaats van water heeft geen effect op de concentratie. Voor de berekening zie de uitwerking van opgave 7	10. 100 gram ${\ce {NaOH}}$ in 25.0 L water 0,100 mol/L Voor de berekening zie de uitwerking van opgave 7

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina