Periodiek systeem/Boorgroep: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
k Boor (element) |
||
| Regel 13: | Regel 13: | ||
<td>n=2</td> |
<td>n=2</td> |
||
<td>[[Beryllium|Be]]</td> |
<td>[[Beryllium|Be]]</td> |
||
<td>'''[[Boor|B]]'''</td> |
<td>'''[[Boor (element)|B]]'''</td> |
||
<td>[[koolstof|C]]</td> |
<td>[[koolstof|C]]</td> |
||
</tr><tr> |
</tr><tr> |
||
Versie van 17 mei 2003 07:34
Buurelementen
| ns2 of (n-1)d10ns2 | [[ns2np1]] | ns2np2 | |
| n=2 | Be | B | C |
| n=3 | Mg | Al | Si |
| n=4 | Ca of Zn | Ga | Ge |
| n=5 | Sr of Cd | In | Sn |
| n=6 | Ba of Hg | Tl | Pb |
De elementen van deze groep worden ook wel de Triël elementen genoemd (afkorting Tr) (naar analogie van de naam tetrels voor de koolstofgroep).
In verbindingen met alkalimetalen kunnen deze elementen bij uitzondering anionen vormen, vaak in de vorm van ingewikkelde clusters, maar in het algemeen gedragen zij zich als metalen die Tr3+ ionen vormen omdat hun configuratie ..ns2np1 is en zij gemakkelijk deze drie buitenelektronen verliezen
Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr1+ ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns2 configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. He).