Naar inhoud springen

Sjabloon:Tabel Exact/Standaard elektrodepotentiaal

Uit Wikibooks


Invoegtekst

[bewerken]
{{Tabel Exact/Standaard elektrodepotentiaal}}

Voorbeeld

[bewerken]

Opmerkingen bij de tabel

[bewerken]

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een w:waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de w:standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere w:kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.[1]

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste w:reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste w:oxidatoren (F2, H2O2, MnO4) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.[2]


Tabel

[bewerken]
Oxidator Reductor Halfreactie Standaardelektrodepotentiaal (V)
Lithium(+1) Lithium(+0) −3,04
Rubidium(+1) Rubidium(+0) −2,98
Kalium(+1) Kalium(+0) −2,93
Cesium(+1) Cesium(+0) −2,92
Barium(+2) Barium(+0) -2,91
Strontium(+2) Strontium(+0) −2,89
Calcium(+2) Calcium(+0) −2,76
Natrium(+1) Natrium(+0) −2,71
Magnesium(+2) Magnesium(+0) −2,38
Aluminium(+3) Aluminium(+0) −1,66
Mangaan(+2) Mangaan(+0) −1,19
w:Water w:Waterstof −0,83
Zink(+2) Zink(+0) −0,76
Chroom(+3) Chroom(+0) −0,74
Koolstof(+4) Koolstof(+3) −0,49
Zwavel(+0) Zwavel(−2) −0,48
IJzer(+2) IJzer(+0) −0,41
Cadmium(+2) Cadmium(+0) −0,40
Kobalt(+2) Kobalt(+0) −0,28
Nikkel(+2) Nikkel(+0) −0,28
Tin(+2) Tin(+0) −0,14
Lood(+2) Lood(+0) −0,13
IJzer(+3) IJzer(+0) −0,04
Waterstof(+1) Waterstof(+0) 0,000[3]
Zilver(+1) Zilver(+0) 0,07133[4][5]
w:Tetrathionaat w:Thiosulfaat 0,08
Tin(+4) Tin(+2) 0,15
Koper(+2) Koper(+1) 0,16
Chloor(+7) Chloor(+5) 0,17
Zilver(+1) Zilver(+0) 0,22233[5]
Chloor(+5) Chloor(+3) 0,295[6]
w:Co-enzym Q10 Co-enzym Q10 0,30[7]
Koper(+2) Koper(+0) 0,34
Chloor(+5) Chloor(+3) 0,35
IJzer(+3) IJzer(+2) 0,36[8]
Chloor(+7) Chloor(+5) 0,374[6]
Chloor(+3) Chloor(−1) 0,421[6]
Chloor(+5) Chloor(+3) 0,488[6]
Jood(+1) Jood(−1) 0,49[9]
Koper(+1) Koper(+0) 0,52
Jood(0) Jood(−1) 0,54
Chloor(+3) Chloor(+1) 0,59
IJzer(+3)
Ferrocenium
IJzer(+2)
Ferroceen
]] 0,641[10]
ABTS(−1) ABTS(−2) 0,67[11]
Chloor(+3) Chloor(+1) 0,681[6]
IJzer(+3) IJzer(+2) 0,77
Kwik(+1) Kwik(+0) 0,80
Zilver(+1) Zilver(+0) 0,80
Stikstof(+5) Stikstof(+4) 0,81[8]
Kwik(+2) Kwik(+1) 0,85
Chloor(+1) Chloor(−1) 0,890[6]
Kwik(+2) Kwik(+1) 0,90
Stikstof(+5) Stikstof(+2) 0,96
Broom(+0) Broom(−1) 1,07
ABTS(+0) ABTS(−1) 1,08[11]
Chloor(+5) Chloor(+3) 1,181[6]
Chloor(+7) Chloor(+5) 1,201[6]
Zuurstof Zuurstof(−2) 1,23
Chroom(+6) Chroom(+3) 1,23[8]
1,33[12]
Chloor(+7) Chloor(+0) 1,277[6]
Chloor(+0) Chloor(−1) 1,358[6]
Cerium(+4) Cerium(+3) 1,44
Chloor(+5) Chloor(−1) 1,459[6]
Chloor(+5) Chloor(+0) 1,468[6]
Chloor(+1) Chloor(−1) 1,484[6]
Mangaan(+7) Mangaan(+2) 1,49
Chloor(+1) Chloor(+0) 1,630[6]
Chloor(+3) Chloor(+0) 1,659[6]
Chloor(+3) Chloor(+1) 1,701[6]
Zuurstof(−1) Zuurstof(−2) 1,78
Kobalt(+3) Kobalt(+2) 1,82
Peroxodisulfaat Sulfaat 2,01
Zuurstof(+0), ozon Zuurstof(−2) 2,08
Fluor(0) Fluor(−1) 2,87
  1. Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips (1999). The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple:  A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer. J. Phys. Chem. B 103 (32): 6713-6722. DOI: 10.1021/jp991381+
  2. . {{{Titel}}} . ISBN: 978-1-292-09275-1.
  3. Zie hiervoor het lemma w:standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
  4. Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
  5. 5,0 5,1 Een speciaal geval van EoAg+/Ago. Voor AgCl geldt: Ks=[Ag+][Cl] => [Ag+]=Ks/[Cl], vervolgens deze waarde met [Cl ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ago/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
  6. 6,00 6,01 6,02 6,03 6,04 6,05 6,06 6,07 6,08 6,09 6,10 6,11 6,12 6,13 6,14 6,15 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN: 978-0-08-037941-8.
  7. . {{{Titel}}} . ISBN: 1317563751.
  8. 8,0 8,1 8,2 NVON-commissie. (2004). Tabel 48. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) ISBN: 9001893805
  9. Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142
  10. Deze waarde is in w:acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
    N.G. Connelly, W.E. Geiger. (1996). Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 96 877–910 DOI:10.1021/cr940053x
  11. 11,0 11,1 Bourbonnais, Robert, Leech, Dónal; Paice, Michael G. (2 maart 1998). Electrochemical analysis of the interactions of laccase mediators with lignin model compounds.. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) 1998: 381–390. DOI:doi:10.1016/S0304-4165(97)00117-7.
  12. (1977). Electrochemical Series Table 1. Ed.: J.F.Hunsberger Handbook of Chemistry and Physics. (58 ed.) D-141 – CRC-Press (West Palm Beach, Florida) ISBN: 0-8493-0458-X
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.