Sjabloon:Scheikundeopgaven/pH en c(Hplus)

Doel

Dit sjabloon wordt in meerdere boeken gebruikt. Zie onder "Links naar deze pagina" welke boeken.

Invoegtekst

{{Scheikundeopgaven/pH en c(Hplus)}}

Theorie

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Berekenen van de pH

[H⁺] naar pH

1. ${\ce {[H+] \ = \ 3,69.10^{-12}}}$ $11,43$	2. ${\ce {[H+] \ = \ 4,78.10^{0}}}$ $-0,68$	3. ${\ce {[H+] \ = \ 6,73.10^{-14}}}$ $13,17$
4. ${\ce {[H+] \ = \ 1,92.10^{E00}}}$ $-0,28$	5. ${\ce {[H+] \ = \ 9,13.10^{-13}}}$ $12,04$	6. ${\ce {[H+] \ = \ 2,10.10^{-3}}}$ $2,68$
7. ${\ce {[H+] \ = \ 1,00.10^{-9}}}$ $9,00$	8. ${\ce {[H+] \ = \ 2,70.10^{-7}}}$ $6,57$	9. ${\ce {[H+] \ = \ 9,01.10^{-5}}}$ $4,05$
10. ${\ce {[H+] \ = \ 2,10.10^{-11}}}$ $10,68$	11. ${\ce {[H+] \ = \ 6,52.10^{-2}}}$ $1,19$	12. ${\ce {[H+] \ = \ 5,00.10^{-13}}}$ $12,30$
13. ${\ce {[H+] \ = \ 3,48.10^{0}}}$ $-0,54$	14. ${\ce {[H+] \ = \ 7,90.10^{-14}}}$ $13,10$	15. ${\ce {[H+] \ = \ 9,90.10^{-2}}}$ $1,00$

Bereken de concentratie waterstof-ionen in wetenschappelijke notatie met twee cijfers achter de komma

pH naar ${\ce {[H^{+}]}}$

16. ${\ce {pH \ = \ 5{,}16}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 6{,}92\,10^{-6}\ mol.L^{-1}}}$	17. ${\ce {pH \ = \ 6{,}69}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 2{,}04\,10^{-7}\ mol.L^{-1}}}$	18. ${\ce {pH \ = \ 9{,}43}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 3{,}72\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$
19. ${\ce {pH \ = \ 2{,}69}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 2{,}04\,10^{-3}\ mol.L^{-1}}}$	20. ${\ce {pH \ = \ 12{,}79}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 1{,}62\,10^{-13}\ mol.L^{-1}}}$	21. ${\ce {pH \ = \ 0{,}29}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 5{,}13\,10^{-1}\ mol.L^{-1}}}$
22. ${\ce {pH \ = \ 14{,}00}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 1{,}00\,10^{-14}\ mol.L^{-1}}}$	23. ${\ce {pH \ = \ 0{,}38}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 4{,}17\,10^{-1}\ mol.L^{-1}}}$	24. ${\ce {pH \ = \ 12{,}61}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 2{,}45\,10^{-13}\ mol.L^{-1}}}$
25. ${\ce {pH \ = \ 2{,}94}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 1{,}15\,10^{-3}\ mol.L^{-1}}}$	26. ${\ce {pH \ = \ 9{,}13}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 7{,}41\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$	27. ${\ce {pH \ = \ 7{,}00}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 1{,}00\,10^{-7}\ mol.L^{-1}}}$
28. ${\ce {pH \ = \ 4{,}87}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 1{,}35\,10^{-5}\ mol.L^{-1}}}$	29. ${\ce {pH \ = \ 11{,}06}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 8{,}71\,10^{-12}\ mol.L^{-1}}}$	30. ${\ce {pH \ = \ 1{,}39}}$ ${\ce {c_{H^{+}}\ =\ 4{,}07\,10^{-2}\ mol.L^{-1}}}$