Sjabloon:Scheikundeopgaven/Oxides gemengde opgaven

Doel

Dit sjabloon wordt in meerdere boeken gebruikt. Zie onder "Links naar deze pagina" welke boeken.

Invoegtekst

{{Scheikundeopgaven/Oxides gemengde opgaven}}

Voorbeeld

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Gemengde opgaven Oxides

Gemengde oxides

1. Hoe luidt de reactievergelijking van kwik met een overmaat zuurstof, waarbij kwik(II)oxide ontstaat? ${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2HgO}}$

2. Hoeveel gram koper(I)oxide kan ontstaan als een overmaat koper met 4,00 gram zuurstofgas reageert? 35,774 gram 1.      Reactievergelijking: ${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu2O}}$ 2.      ${\ce {m_{Cu2O}\ =\ n_{Cu2O}\ \times \ M_{Cu2O}}}$ Over koper(I)oxide moet je iets weten, van zuurstof weet je de massa 3.      ${\ce {n_{Cu2O}\ =\ ?\ \times \ n_{O2}}}$ 1.              ${\ce {2\ =\ ?\ \times \ 1}}$ 2.              ${\ce {2\ =\ 2\ \times \ 1}}$ 4.      ${\ce {n_{Cu2O}\ =\ 2\ \times \ n_{O2}}}$ 5.      ${\ce {n_{O2}\ = \ {\frac {m_{O2}}{M_{O2}}}}}$ Invullen geeft nu: 6.      ${\ce {n_{O2}\ = \ {\frac {4{,}00}{31{,}9988}}\ = \ 0{,}125}}$ 7.      ${\ce {n_{Cu2O}\ =\ 2\ \times \ 0{,}125\ =\ 0{,}250}}$ 8.      ${\ce {m_{Cu2O}\ =\ 0{,}250\ \times \ 143{,}0914\ =\ 35{,}774gram}}$

3. Als calciumcarbonaat verhit wordt tot 960°C ontleed het in calciumoxide (dat als vaste stof achterblijft) en koolstofdioxide (dat in de lucht vervliegt). Na afloop van het experiment blijkt er 1,1642 gram calciumoxide over. Met hoeveel gram calciumcarbonaat is dit experiment gestart? 2,078 gram 1.      Reactievergelijking: ${\ce {CaCO3\ ->\ CaO\ +\ CO2}}$ 2.      ${\ce {m_{CaCO3}\ =\ n_{CaCO3}\ \times \ M_{CaCO3}}}$ Over calciumcarbonaat moet je iets weten, van calciumoixide weet je de massa 3.      ${\ce {n_{CaCO3}\ =\ ?\ \times \ n_{CaO}}}$ 1.              ${\ce {1\ =\ ?\ \times \ 1}}$ 2.              ${\ce {1\ =\ 1\ \times \ 1}}$ 4.      ${\ce {n_{CaCO3}\ =\ 1\ \times \ n_{CaO}\ =\ n_{CaO}}}$ 5.      ${\ce {n_{CaO}\ = \ {\frac {m_{CaO}}{M_{CaO}}}}}$ Invullen geeft nu: 6.      ${\ce {n_{CaO}\ = \ {\frac {1{,}1642}{56{,}08}}\ = \ 0{,}0208}}$ 7.      ${\ce {n_{CaCO3}\ =\ 1\ \times \ 0{,}0208\ =\ 0{,}0208}}$ 8.      ${\ce {m_{CaCO3}\ =\ 0{,}0208\ \times \ 100{,}1\ =\ 2{,}078gram}}$

4. Hoeveel gram zuurstof is er nodig om 7,22 gram ijzer volledig in ijzer(III)oxide om te zetten? 3,103 gram 1.      Reactievergelijking: ${\ce {4Fe\ +\ 3O2\ ->\ Fe2O3}}$ 2.      ${\ce {m_{O2}=\ n_{O2}\ \times \ M_{O2}}}$ Van zuurstof wil je iets weten, van ijzer weet je de massa 3.      ${\ce {n_{O2}\ =\ ?\ \times \ n_{Fe}}}$ 1.              ${\ce {3\ =\ ?\ \times \ 4}}$ 2.              ${\ce {3\ =\ {\frac {3}{4}}\ \times \ 4}}$ 4.      ${\ce {n_{O2}\ =\ {\frac {3}{4}}\ \times \ n_{Fe}}}$ 4.      ${\ce {n_{Fe}\ = \ {\frac {m_{Fe}}{M_{Fe}}}}}$ Invullen geeft nu: 6.      ${\ce {nn_{Fe}\ = \ {\frac {7{,}22}{56{,}08}}\ = \ 0{,}129}}$ 7.      ${\ce {n_{CaCO3}\ =\ {\frac {3}{4}}\ \times \ 0{,}129\ =\ 0{,}0970}}$ 8.      ${\ce {m_{CaCO3}\ =\ 0{,}0970\ \times \ 31{,}9988\ =\ 3{,}103gram}}$

5. Koper(I)sulfaat kan gevormd worden uit het overeenkomstige koperoxide en zwavelzuur. Hoe luidt de reactievergelijking? ${\ce {Cu2O\ +\ H2SO4\ ->\ Cu2SO4\ +\ H2O}}$

6. Koper(II)nitraat kan gevormd worden uit het overeenkomstige koperoxide en salpeterzuur. Hoe luidt de reactievergelijking? ${\ce {CuO\ +\ 2HNO3\ ->\ Cu(NO3)2\ +\ H2O}}$

7. Koper(II)sulfide kan met lucht omgezet worden in koper(II)oxide en gasvormig zwaveldioxide.Hoe luidt de reactievergelijking? ${\ce {2 CuS \ 3 O2 \ -> \ 2 CuO \ + \ 2 SO2}}$

8. Chroom(III)sulfide kan met lucht omgezet worden in Chroom(III)oxide en gasvormig zwaveldioxide.Hoe luidt de reactievergelijking? ${\ce {Cr2S3 \ 6 O2 \ -> \ 2 Cr2O3 \ + \ 3 SO2}}$

9. Natriumoxide reageert met water. Hoe luidt de reactievergelijking. Er ontstaat een oplossing. ${\ce {Na2O\ +\ H2O\ ->2NaOH\ ->\ 2Na+_{aq}\ +\ 2OH_{aq}^{-}}}$ Als tussenstap mag het het ongedissocieerde zuur genoemd worden, uiteindelijk dienen de ionen in oplossing genoteerd te worden.

10. Bariumoxide reageert met water. Hoe luidt de reactievergelijking. Er ontstaat een oplossing. ${\ce {BaO\ +\ H2O\ ->\ Ba(OH)2\ ->\ Ba_{aq}^{2+}\ +\ 2OH_{aq}^{-}}}$ Als tussenstap mag het het ongedissocieerde zuur genoemd worden, uiteindelijk dienen de ionen in oplossing genoteerd te worden.

11. Zwaveltrioxide reageert met water. Hoe luidt de reactievergelijking. Er ontstaat een oplossing. ${\ce {SO3\ +\ H2O\ ->\ H2SO4_{aq}\ ->\ 2H+_{aq}\ +\ SO4_{aq}^{2-}}}$ Als tussenstap mag het het ongedissocieerde zuur genoemd worden, uiteindelijk dienen de ionen in oplossing genoteerd te worden.

12. Dichloorhepta-oxide reageert met water. Hoe luidt de reactievergelijking. Er ontstaat een oplossing. ${\ce {Cl2O7\ +\ H2O\ ->\ 2HClO4_{aq}\ ->\ 2H+_{aq}\ +\ ClO4_{aq}^{-}}}$ Als tussenstap mag het het ongedissocieerde zuur genoemd worden, uiteindelijk dienen de ionen in oplossing genoteerd te worden.