Sjabloon:ElektrochemieOpgaven/Potentiometrie inerte elektrode, eenvoudige koppels

Sjabloondocumentatie

Doel

De opgaven in dit sjabloon worden in meerdere boeken gebruikt. Kijk onder "Links naar deze pagina" welke boeken dat zijn.

Invoegtekst

{{ElektrochemieOpgaven/Potentiometrie inerte elektrode, eenvoudige koppels
| Theorie = }}

Parameters

Theorie

Omdat dit sjabloon in meerdere boeken kan worden toegepast moet naar je pagina in het juiste boek gelinked kunnen worden. Deze parameter maakt dat mogelijk.

Voorbeeld

{{ElektrochemieOpgaven/Potentiometrie inerte elektrode, eenvoudige koppels
| Theorie = Potentiometrie/inerte elektrode, eenvoudige koppels}}

Bovenstaande sjablooncall resulteert in onderstaande uitvoer:

Theorie

Theorie over dit onderwerp vindt je hier.

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Redoxkoppels aan een inerte elektrode, ionen

1. Bereken de potentiaal tot opzichte van de Normaal Waterstof-Elektrode van een platina-elektrode in een oplossing van 0,25 mol.L-1 ijzer(II) en 0,50 mol.L-1 ijzer(III). 0,788 V	2. Bereken de potentiaal tot opzichte van de Normaal Waterstof-Elektrode van een platina-elektrode in een oplossing van 0,10 mol.L-1 tin(IV) en 0,40 mol.L-1 tin(II). 0,132 V
3. Bereken de potentiaal tot opzichte van de Normaal Waterstof-Elektrode van een platina-elektrode in een oplossing van 0,025kwik(I) en 0,59 mol.L-1 kwik(II). 0,991 V	4. Bereken de potentiaal tot opzichte van de Normaal Waterstof-Elektrode van een platina-elektrode in een oplossing van 0,0020 mol.L-1 koper(II) en 0,0050 mol.L-1 koper(I). 0,126 V
5. Bereken de potentiaal tot opzichte van de Normaal Waterstof-Elektrode van een platina-elektrode in een oplossing van 0,105 mol.L-1 broom en 0,0052 mol.L-1 bromide. 1,196 V	6. Bereken de potentiaal tot opzichte van de Normaal Waterstof-Elektrode van een platina-elektrode in een oplossing van 0,050 mol.L-1 broom en 0,025 mol.L-1 bromide. 0,378 V