Periodiek systeem/Aardalkalimetalen, reacties
Aardalkalimetalen, typische reacties[1][bewerken]
De voornaamste reactie van de aardalkalimetalen is het overdragen van twee elektronen aan een element dat elektronegatiever is dan het aardalkalimetaal.
Reactie met halogenen[bewerken]
Watervrij calciumchlrode is zeer hygroscopisch. De stof wordt gebruikt als droogmiddel. Bij blootstelling aan de lucht vervloeit het zelfs: het lost op in het aan de lucht onttrokken water.
Reactie met zuurstof[bewerken]
Reactie met zwavel[bewerken]
Reactie met koolstof[bewerken]
Beryllium vormt een carbide, de andere aardalkalimetalen vormen acetylides.
Reacties met stikstof[bewerken]
Alleen bedryllium en magnesium vormen direct nitrides
Reactie met waterstof[bewerken]
De aardalkalimetalen reageren met waterstof onder vorming van zouten, de hydrides.
Reactie met water[bewerken]
Calcium, strontium en barium reageren met water onder vorming van hydroxide en waterstofgas. Beryllium en magnesium worden beschermd door een voor water ondoordringbaar laagje oxide. Geamalgameerd magnesium reageer wel met waterdamp.
=== Reactie met oxides van niet-metalen Aardalkalimetalen reduceren het niet-metaal in zijn oxides.
Reactie met zuren[bewerken]
De reactie met zuren is vergelijkbaar met die van andere onedele metalen: Het -ion wordt gevormd en waterstofgas:
Reacties met base[bewerken]
Beryllium vertoont amfoteer gedrag: het lost op in geconcentreerd natronloog.
Reactie met alkylhalogenides[bewerken]
Magnesium reageert met alkylhalogenides via insertei van het metaal-atoom in de koolstof=halogeenbinding. Hierbij ontstaan de synthetisch belangrijke Grignard-verbindingen.
- ↑ Deze pagina is een vertaling van de tekst in het lemma Alkaline earth metal op de Engelse Wikipedia, paragraaf "Representative reactions of alkaline_earth_metals" zoals deze op 17 juli 2023 aanwezig was.