Basiskennis chemie 6/Standaard redoxpotentiaal Opgaven

Theorie

Theorie met betrekking tot deze vragen kun je hier vinden.

Gegevens[bewerken]

Gegevens voor deze opgaven kun je vinden in BINAS tabel 48 of hier.

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Verloopt de redoxreactie wel of niet?

Omdat bij deze opgaven veel met zowel ongeladen als geladen deeltjes wordt gewerkt, wordt bij de metalen ook het ongeladen zijn aangegeven. Op de plaats waar bij de ionen de lading staat wordt hier een 0 (nul) gebruikt. Voorbeeld: ${\ce {Cu^{0}}}$ . Het is daarmee duidelijk dat de lading niet per ongeluk vergeten is.

1. Verloopt de volgende redoxreactie wel of niet? ${\ce {Cu^{0}\ +\ 2H^{+}\ \longrightarrow \ Cu^{2+}\ +\ H2}}$ Nee ${\ce {E_{ox}^{o}\ =\ E_{H^{+}\longrightarrow \ H2}^{o}=\ 0,00}}$ ${\ce {E_{red}^{o}\ =\ E_{Cu^{0}\longrightarrow \ Cu^{2+}}^{o}=\ 0,34}}$ ${\ce {E_{ox}^{o}\ <\ E_{red}^{o}\ \Longrightarrow }}$ : de reactie verloopt niet.	2. Verloopt de volgende redoxreactie wel of niet? ${\ce {Cu^{0}\ +\ NO3^{-}\ +\ 2H^{+}\ \longrightarrow \ Cu^{2+}\ +\ H2O\ +\ NO2}}$ Ja ${\ce {E_{ox}^{o}\ =\ E_{NO3^{-}\ +2H^{+}\longrightarrow \ NO2\ +\ H2O}^{o}=\ 0,81}}$ ${\ce {E_{red}^{o}\ =\ E_{Cu^{0}\longrightarrow \ Cu^{2+}}^{o}=\ 0,34}}$ ${\ce {E_{ox}^{o}\ >\ E_{red}^{o}\ \Longrightarrow }}$ : de reactie verloopt.
3. Verloopt de volgende redoxreactie wel of niet? ${\ce {H2\ +\ Cl2\ \longrightarrow \ 2HCl}}$ Ja ${\ce {E^{o}_{ox}\ = 1,36}}$ ${\ce {E^{o}_{red}\ = 0,00}}$ ${\ce {E_{ox}^{o}\ >\ E_{red}^{o}\ \Longrightarrow }}$ : de reactie verloopt. Zie voor de verdere uitwerking bij de opgaven 1 en 2.	4. Verloopt de volgende redoxreactie wel of niet? ${\ce {I2\ +\ 2S2O3^{2-}\ \longrightarrow \ 2I^{-}\ +\ S4O6^{2-}}}$ Ja ${\ce {E^{o}_{ox}\ = 0,54}}$ ${\ce {E^{o}_{red}\ = 0,08}}$ ${\ce {E_{ox}^{o}\ >\ E_{red}^{o}\ \Longrightarrow }}$ : de reactie verloopt. Zie voor de verdere uitwerking bij de opgaven 1
5. Verloopt de volgende redoxreactie wel of niet? ${\ce {Cu^{0}\ +\ 2Fe^{3+}\ \longrightarrow \ Cu^{2+}\ +\ Fe^{2+}}}$ ${\ce {E^{o}_{ox}\ = 0,77}}$ ${\ce {E^{o}_{red}\ = 0,34}}$ ${\ce {E_{ox}^{o}\ >\ E_{red}^{o}\ \Longrightarrow }}$ : de reactie verloopt. Zie voor de verdere uitwerking bij de opgaven 1	6. Verloopt de volgende redoxreactie wel of niet? ${\ce {I2\ +\ 2Cl^{-}\ \longrightarrow \ 2I^{-}\ +\ Cl2}}$ Nee ${\ce {E^{o}_{ox}\ = 1,36}}$ ${\ce {E^{o}_{red}\ = 0,0,54}}$ ${\ce {E_{ox}^{o}\ <\ E_{red}^{o}\ \Longrightarrow }}$ : de reactie verloopt niet. Zie voor de verdere uitwerking bij de opgaven 1