Concentratie in gram per liter

Zeker in de niet-chemische laboratoria is deze concentratie-eenheid nog heel lang gebruikt. De eenheid heeft het voordeel dat er weinig rekenwerk nodig is om een oplossing te maken. Ondanks dat het dus makkelijker rekent, wordt ook in biologische en medische laboratoria meer en meer gewerkt met de mol/L. Omdat veel voorschriften in medisch/biologische laboratoria nog in deze eenheid zijn geschreven staan we er toch bij stil

De relatie tussen gram/liter en mol/liter is, als je de Kernbetrekkingen kent, niet moeilijk. De formule voor een concentratie in g/L is:

c_{(g/L)}\ =\ {\frac {massa}{volume}}\ ={\frac {m}{V}}

Verg. 1

In de gewone (kernbetrekking) definitie van concentratie zien we:

c_{(mol/L)}\ =\ {\frac {n}{V}}

Verg. 2

Kernbetrekking

Het volume is in beide vergelijkingen uiteraard hetzelfde. Dat betekent dat op een of andere manier het aantal mol naar de massa "vertaald" moet worden. Met behulp van de kernbetrekking voor molaire massa en de overbrengingsregels vind je:

M\ =\ {\frac {m}{n}}\ \ \ {\overrightarrow {wat\ overgaat\ in}}\ \ \ \ M\ *\ n\ =\ m

Verg. 3

Vullen we het rechter stuk van vergelijking 3 in bij de massa in vergelijking 1 dan vinden we:

c_{(g/L)}\ =\ {\frac {M\ *\ n}{V}}

Verg. 4

Vergelijking 4 kan ook geschreven worden als:

c_{(g/L)}\ =\ M\ *\ \left({\frac {n}{V}}\right)

Verg. 5

Maar het stuk tussen de haken in vergelijking 5 is precies

c_{mol/L}

(zie verg. 1) zodat:

c_{(g/L)}\ =\ M*c_{(mol/L)}

Verg. 6

Vergelijking 6 kan makkelijk omgewerkt worden naar vergelijking 7, waardoor ook vanuit de concentratie in gram/liter, de molaire concentratie berekend kan worden:

c_{(mol/L)}\ =\ {\frac {c_{(g/L)}}{M}}

Verg. 7

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina