Basiskennis chemie 2/Kernbetrekkingen

Kernbetrekkingen voor rekenen in het Laboratorium

Basisgrootheid	In woorden	Formule	Symbolen
Molaire massa	$\mathrm {Molaire\ massa\ =\ {\frac {massa}{aantal\ mol}}}$	$\mathrm {M\ =\ {\frac {m}{n}}}$	M	=	molaire massa in g.mol^-1
			m	=	massa in gram
			n	=	aantal deeltjes in mol
Concentratie	$\mathrm {Concentratie\ =\ {\frac {aantal\ mol}{volume}}}$	$\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}}$	c	=	concentratoe in mol.L^-1
			n	=	aantal deeltjes in mol
			V	=	volume in liter
Extinctie	Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte	$E\ =\ \epsilon \ \ c\ \ l$	E	=	Extinctie (dimensieloos)
			$\epsilon$	=	extinctiecoëfficient in L.mol^-1.cm^-1
			c	=	concentratie in mol.L^-1
			l	=	weglengte in cm
Algemene gaswet	druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur	$p\ \ V\ =\ n\ \ R\ *\ T$	p	=	druk in Pascal
			V	=	volume in m³
			n	=	aantal deeltjes in mol
			R	=	gasconstante
			T	=	temperatuur in Kelvin
pH	pH is de negatieve logaritme van [H⁺]	$\mathrm {pH\ =\ -log([H^{+}])}$	[H⁺]	=	concentratie H⁺ in mol.L^-1
pOH	pOH is de negatieve logaritme van [OH^-]	$\mathrm {pOH\ =\ -log([OH^{-}])}$	[OH^-]	=	concentratie OH^- in mol.L^-1
Waterevenwicht	De som van pH en pOH is 14	$\mathrm {pH\ +\ pOH\ =\ 14}$	pH		zie elders in deze lijst
Waterevenwicht	De som van pH en pOH is 14	$\mathrm {pH\ +\ pOH\ =\ 14}$	pOH		zie elders in deze lijst
[H⁺]	Bufferformule: De [H⁺] is gelijk aan K_z maal de zuurconcentratie en gedeeld daar de base-concentratie	$\mathrm {[H^{+}]\ =\ K_{z}\left({\frac {[HZ]}{[Z^{-}]}}\right)}$	[H⁺]	=	concentratie H⁺ in mol.L^-1
			[HZ]	=	concentratie HZ in mol.L^-1
			[Z^-]	=	concentratie Z^- in mol.L^-1