Basiskennis chemie/Classificatie van stoffen/Concentratie
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
Concentratie | |
Een mol heeft als hoeveelheid in het laboratorium een paar nadelen:
Beide problemen kun je (letterlijk) oplossen door met een oplossing te werken. Door 58.44 gram keukenzout, dus 1.00 mol, in één liter water op te lossen, kun je het zout makkelijk in kleine delen van een mol afmeten en gebruiken. Neem je maar een halve liter van die oplossing, dan heb je ook maar een halve mol zout. Neem je maar 1 mL oplossing, dan heb je ook 1 mmol zout. Uiteraard hoef je niet steeds een hele mol in een liter te doen, en je hoeft ook niet steeds een hele liter water te gebruiken. Je kunt ook maar 0.05 mol zout in 0.250 liter doen. | 1 mol = heel veel |
Je hebt nu wel een maat nodig om aan te geven hoeveel zout er in de oplossing zit. In het laboratorium wordt hiervoor de mol.L-1 (mol/L, mol per liter) gebruikt. Je geeft steeds op hoeveel mol je nodig zou hebben om een hele liter van de oplossing te maken.
Concentratie | mol.L-1 |
Voorbeeld 1 | |
In het voorbeeld hierboven van 0.05 mol zout in 0.250 liter water wordt de concentratie dan: 0.05/0.25 = 0.20 mol.L-1. | |
Voorbeeld 2 | |
Vaak moet je het aantal mol eerst uitrekenen:
Je lost 2.00 gram natriumhydroxyde op in 4.00 liter water. Bereken de concentratie in mol/L. verg. 1 | |
Je kunt vergelijking 1 uitrekenen als je het aantal mol weet. Maar je weet alleen over welke stof het gaat en de massa daarvan: 2.00 gram natriumhydroxide. Als je weet over welke stof het gaat, kun je ook de molaire massa uitrekenen en de formule voor de molaire massa gebruiken: verg. 2 | |
Deze vergelijking rekent alleen niet uit wat je nodig hebt, je moet hem ombouwen. Je kunt hiervoor de wiskunde gebruiken of het 2-3-6-ezelsbruggetje. Je vindt dan: verg. 3 | |
De massa natriumhydroxide weet je (2.00 gram), dus vergelijking 3 kun je uitrekenen als je de molaire massa weet. Dat is een kwestie van de verschillende molaire massa's van de elementen bij elkaar tellen: verg. 4 | |
Vergelijking 4 uitrekenen is een kwestie van de verschillende massa's in de tabel opzoeken. Met het resultaat kun je vergelijking 3 uitrekenen. Met het resultaat daarvan, het aantal mol, kun je nu vergelijking 1 uitrekenen. Gebruik de knop [Ans] op je rekenmachine om het resultaat van de vergelijkingen 4 en 3 in vergelijking 3 en 1 in te vullen. |