Analytische chemie/Complexometrische titraties
Principe van een complexometrische titratie
Er moeten 3 zaken toegevoegd aan een metaalion oplossing om deze complexometrisch te kunnen kwantificeren
| Toe te voegen (met voorwaarde) | Reden |
|---|---|
| Een Ligand dat een EIGENLIJK METAAL-LIGAND COMPLEX vormt met 1) een grote Kst. Bv.: EDTA en 2) met een Ligand-Metaalion stoechiometrie L:M = 1:1 |
1) maatstaf voor hoeveelheid Metaal 2) stabieler dan hulpcomplex en indicator-complex. 1) Minder Ligand nodig en 2) Scherp equivalentiepunt waardoor nauwkeuriger af te lezen volume. |
| Buffer met basische pH | 1) EDTA ioniseren en protonen neutraliseren à stabieler complex en 2) Leverancier van Liganden voor HULPCOMPLEX |
| Indicator (zo specifiek mogelijk) | Indicator vormt een gekleurd METAALION-INDICATOR COMPLEX dat een andere kleur heeft in vrije vorm |
Dus, EDTA reageert eerst met Ca2+ uit ammoniumcomplex en daarna met Ca2+ uit Indicatorcomplex. Als alle Indicator uit complex is verdreven door EDTA, dan zien we een andere kleur omdat de vrije vorm van de indicator een andere kleur heeft dan de gecomplexeerde vorm !!
Algemene voorwaarde : Kst eigenlijk M-EDTA-complex > Kst M-Indicatorcomplex > Kst M-hulpcomplex
| Stap | Faze | Toevoegen | Stoffen in oplossing |
|---|---|---|---|
| 1 | Voor titratie | Staal met metaalionen | Metaalionen, bv Ca2+ |
| 2 | Voor titratie | Buffer (basisch) | Hulpcomplex, bv Ca(NH3)42+ |
| 3 | Voor titratie | Indicator voor complexometrische titratie | Indicator-complex. bv Ca-Ind |
| 4 | Tijdens titratie | EDTA | Ca(NH3)42+ + H2Y2 <-> CaY2- + 2H+ + 4NH3 |
| 5 | Op Equivalentiepunt | Stop toevoegen EDTA | Ca-Ind + H2Y2- <-> CaY2- + H-Ind2- + H+ |