Periodiek systeem/Geschiedenis: verschil tussen versies

Uit Wikibooks
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Effeietsanders (overleg | bijdragen)
Effeietsanders (overleg | bijdragen)
Regel 6: Regel 6:
In 1816 merkte {{w|Johann Döbereiner}} op dat de atoommassa van het element ''strontium'' tussen dat van ''calcium'' en ''barium'' in lag, en dat de drie elementen vergelijkbare eigenschappen vertoonden. Verder hadden deze elementen overeenkomstige eigenschappen.
In 1816 merkte {{w|Johann Döbereiner}} op dat de atoommassa van het element ''strontium'' tussen dat van ''calcium'' en ''barium'' in lag, en dat de drie elementen vergelijkbare eigenschappen vertoonden. Verder hadden deze elementen overeenkomstige eigenschappen.
{| class="taxobox" class="plainlinks" cellspacing=0 cellpadding=3 style="width:200 ; background: white; border-collapse: collapse; border: solid 1px gray; float: left; margin-right: 1em; margin-bottom: 0.5em; font-size: 95%; z-index: 2; clear: right;"
{| class="taxobox" class="plainlinks" cellspacing=0 cellpadding=3 style="width:200 ; background: white; border-collapse: collapse; border: solid 1px gray; float: left; margin-right: 1em; margin-bottom: 0.5em; font-size: 95%; z-index: 2; clear: right;"
| bgcolor="#8080FF" | '''Element''' || bgcolor="#8080FF" | '''Massa'''
| || bgcolor="#8080FF" | '''Element'''
| bgcolor="#8080FF" |'''Massa'''
|
|-----
|-----
| bgcolor="#C0C0C0" | ''Calcium''
||| bgcolor="#C0C0C0" | ''Calcium''
| bgcolor="#C0C0C0" | 40,078 u ||
| bgcolor="#C0C0C0" | 40,078 u
|----- bgcolor="#C0C0C0"
|----- bgcolor="#C0C0C0"
| ''Strontium'' || 87,62 u
| bgcolor="#FFFF80" | ''Gemiddelde van Calcium en Barium = 88,5 u''
| bgcolor="#FFFF80" | ''Gemiddelde van Calcium en Barium = 88,5 u''
| ''Strontium'' || 87,62 u
|-----
|-----
| bgcolor="#C0C0C0" | ''Barium''
||| bgcolor="#C0C0C0" | ''Barium''
| bgcolor="#C0C0C0" | 137,327 u ||
| bgcolor="#C0C0C0" | 137,327 u
|}
|}
Twaalf jaar later was er een aantal van dit soort rijtjes bekend. Samen met de [[Periodiek systeem/Halogenen|halogenen]] ''chloor'', ''broom'' en ''jodium'' en de [[Periodiek systeem/Alkalimetalen|alkalimetalen]] ''lithium'', ''natrium'' en ''kalium'' werden deze reeksen bekend als de ''wet van de triaden''. Het element uit het midden van een triade had eigenschappen die het gemiddelde waren van de twee buitenste elementen.
Twaalf jaar later was er een aantal van dit soort rijtjes bekend. Samen met de [[Periodiek systeem/Halogenen|halogenen]] ''chloor'', ''broom'' en ''jodium'' en de [[Periodiek systeem/Alkalimetalen|alkalimetalen]] ''lithium'', ''natrium'' en ''kalium'' werden deze reeksen bekend als de ''wet van de triaden''. Het element uit het midden van een triade had eigenschappen die het gemiddelde waren van de twee buitenste elementen.

Versie van 27 jul 2006 21:24

Periodiek systeem
  1. Inhoudsopgave
  2. Inleiding
  3. Geschiedenis
  4. Eigenschappen
    1. Edelgassen
    2. Halogenen
    3. Zuurstofgroep
    4. Stikstofgroep
    5. Koolstofgroep
    6. Boorgroep
    7. Overgangsmetalen
    8. Lanthaniden en actiniden
    9. Aardalkalimetalen
    10. Alkalimetalen

Anno 2006 zijn er 111 elementen aangetoond, waarvan sommige zoals goud, zilver, ijzer en koper zijn al heel lang bekend zijn. Zij werden namelijk in de prehistorie gebruikt. Het duurde echter tot 1669 tot er weer een nieuw element werd ontdekt. Hennig Brand isoleerde fosfor uit menselijke urine. In de daaropvolgende 200 jaar werden regelmatig tot dan toe onbekende elementen ontdekt en er werden steeds meer eigenschappen van de elementen bekend.Hierdoor groeide de kennis van de elementen, en werd stukje bij beetje het overzicht bijeen gepuzzelt.

Elementenreeksen

In 1816 merkte Johann Döbereiner op dat de atoommassa van het element strontium tussen dat van calcium en barium in lag, en dat de drie elementen vergelijkbare eigenschappen vertoonden. Verder hadden deze elementen overeenkomstige eigenschappen.

Twaalf jaar later was er een aantal van dit soort rijtjes bekend. Samen met de halogenen chloor, broom en jodium en de alkalimetalen lithium, natrium en kalium werden deze reeksen bekend als de wet van de triaden. Het element uit het midden van een triade had eigenschappen die het gemiddelde waren van de twee buitenste elementen.

Deze kijk op de elementen werd erg populair. Tussen 1829 en 1858 ontdekten enkele wetenschappers dat de onderlinge relaties niet beperkt bleven tussen de triaden. Het element fluor werd toegevoegd aan de halogenen en er werden nog meer van dit soort rijtjes gemaakt zoals zuurstof, zwavel, seleen en telluur én stikstof, fosfor, arseen, antimoon en bismut.

De vorming van een Periodiek systeem

Het duurde tot 1862 voordat de triaden en de daarop volgende rijtjes aan elkaar gekoppeld werden tot het eerste periodiek systeem, namelijk de Telluric helix. De Franse geoloog Beguyer de Chancourtois rangschikte de elementen in een cilindrische vorm naast elkaar op volgorde van atoommassa. Hierdoor kwamen de triaden onder elkaar te staan, en de elementen met bijna gelijke atoommassa naast elkaar. Elementen met vergelijkbare eigenschappen verschenen daardoor onder elkaar. Later bleek zijn systeem naast elementen ook ionen en verbindingen te bevatten.

Een jaar later, in 1863, classificeerde de Britse chemicus John Alexander Reina Newlands 56 elementen in 11 groepen gebaseerd op hun overeenkomstige eigenschappen. Daarbij merkte hij op dat eigenschappen van elementen regelmatig terugkeerden met tussenpozen van acht elementen. In 1864 publiceerde hij zijn tabel als de wet van de octaven (hierbij refererend naar de octaaf uit de muziek, met een interval van zeven). Hoewel deze octaafwet door veel van zijn tijdgenoten bespot werd, was er niemand die de wet onderuit kon halen.

Tabel van Mendelejev

In 1869 publiceerde de Russische scheikundige Dmitri Mendelejev een periodieke tabel die niet alleen op atoommassa was gebaseerd, maar ook op elektronenstructuur. Onafhankelijk van Mendelejev ontwikkelde de Duitser Lothar Meyer gelijktijdig een tabel die veel overeenkomst vertoonde met de tabel van Mendelejev. Maar omdat Mendelejev zijn werk eerder publiceerde gaat de eer niet naar Meyer.

Ti 50 Zr 90 ? 100
V 51 Nb 94 Ta 12
Cr 52 Mo 96 W 186
Mn 55 Rh 104,4 Pt 197,4
Fe 56 Ru 104,4 Ir 198
Ni, Co 59 Pd 106,6 Os 199
H 1 Cu 63,4 Ag 108 Hg 200
Be 9,4 Mg 24 Zn 65,2 Cd 112
B 11 Al 27,4 ? 68 U 116 Au 197
C 12 Si 28 ? 70 Sn 118
N 14 P 31 As 75 Sb 122 Bi 210
O 16 S 32 Se 79,4 Te 128?
F 19 Cl 35,5 Br 80 I 127
Li 7 Na 23 K 39 Rb 85,4 Cs 133 Tl 204
Ca 40 Sr 87,6 Ba 137 Pb 207
? 45 Ce 92
Er 56 La 94
Yt 60 Di 95
In 75,6 Th 118

Periodieke tabel zoals in 1869 door Mendelejev gepubliceerd.

Hoewel er later nog veel wijzigingen zijn aangebracht aan de tabel, wordt Mendelejev door velen als vader van het huidige periodieke systeem gezien. Zijn tabel vertoonde ook nog veel gaten die door later ontdekte elementen werden opgevuld (bijvoorbeeld scandium, Gallium en Germanium). Het meest opvallende aan de tabel van Mendelejev is het volledig ontbreken van de edelgassen. William Ramsay plaatste in 1898 argon in een nieuwe groep tussen chloor en kalium. Deze groep werd bekend als de "nul" groep, vanwege de nul valentie van deze elementen. Op basis van de eigenschappen van helium en argon deed Ramsey voorspellingen over het toen nog niet ontdekte neon.

In de 20ste eeuw werden er mede dankzij de steeds beter wordende apparatuur meer eigenschappen van elementen bekend. Alle gaten in Mendelejevs tabel werden opgevuld en er werden nieuwe relaties gevonden tussen de elementen die het bestaan van de tabel rechtvaardigden (bijvoorbeeld de schaal van Pauling en ionisatiepotentiaal). Veel overgebleven vragen werden beantwoord met het model van Niels Bohr. De laatste grote aanpassing vond plaats na de ontdekking van plutonium in 1940 en later alle andere transurane elementen door Glenn Seaborg. Hij plaatste de lanthaniden en actiniden in een apart blok. In 1951 kreeg Seaborg de Nobelprijs voor zijn werk.

Tot het einde van de 20ste eeuw was het periodiek systeem ongestandaardiseerd. Wereldwijd werden niet overal dezelfde atoommassa's gebruikt en de naamgeving en nummering van de groepen was niet overal gelijk. Op het Amerikaanse continent werden romeinse cijfers (al dan niet voorzien van een "a" of "b") gebruikt voor de groepen, terwijl in Europa en veel andere delen van de wereld de nummers 1 tot en met 18 werden gebruikt. Om aan deze misstanden een einde te maken is door de IUPAC een periodiek systeem voorgesteld dat wereldwijd werd aanvaard. Omdat de massa van veel elementen regelmatig wordt aangepast (vaak gaat het om kleine wijzigingen ver achter de komma) worden er regelmatig nieuwe versies uitgegeven. Soms worden er nog nieuwe kunstmatig verkregen elementen aan toegevoegd. Erg vaak gebeurt dat echter niet omdat deze nieuwe elementen meestal zeer instabiel zijn en nauwelijks reproduceerbaar; en dat is wel een vereiste om een element aan het periodiek systeem toe te kunnen voegen. Sjabloon:Wikipedia2

Externe links

Geschiedenis van periodiek systeem (Gemaakt door gebruiker Conget)

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.