Periodiek systeem/Halogenen: verschil tussen versies

Naar navigatie springen Naar zoeken springen
36 bytes toegevoegd ,  17 jaar geleden
tekstuele aanpassingen
Geen bewerkingssamenvatting
(tekstuele aanpassingen)
Omdat [[waterstof]] na het opnemen van één elektron een volledig gevulde buitenste schil krijgt, wordt dit element soms ook als halogeen beschouwd. Maar vanwege de andere niet-halogenide eigenschappen is het officieel geen halogeen, maar een [[alkalimetaal]].
 
De naam ''halogeen'' komt van het [[Grieks]]e "hals", datwat "zout" betekent. En inderdaad vormen de halogenen vaakgemakkelijk (goed in water oplosbare) zouten met metalen. Het bekendste voorbeeld hiervan is ongetwijfeld [[natriumchloride]], triviaal ook wel keukenzout genoemd. In een reactie van een halogeen met waterstof ontstaat HX, datwat een [[zuur (chemie)|zuur]] is. Naar beneden toegaand in de kolom wordtis het gevormde zuur sterker.
 
Naar beneden toegaand in de kolom neemt de [[elektronegativiteit]] en daarmee de sterkte van de oxidator af. De zwaardere elementen kunnen dan ook zelf geoxideerd worden en in hogere oxidatietoestanden voorkomen. Bijvoorbeeld:
 
2Br<sub>2</sub> +5F<sub>2</sub> => 2BrF<sub>5</sub>. Broom heeft hier een oxidatie getal +5. In perhalogenaten zoals kaliumperjodaat KIO<sub>4</sub> kan het oxidatiegetal zelfs +7 belopen.
De oxides van de halogenen (zwaarder dan fluor) zijn alle zuurvormend. Een perchloraat kan bijvoorbeeld gezien worden als een zout van perchloorzuur KClO<sub>4</sub> dat gebaseerd is op het 7+ heptaoxide Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (Een vloeistof die kookt bij 82<sup>o</sup>C en bevriest bij -91,5<sup>o</sup>C)
 
AlleDe vier stabiele halogenen vinden alle belangrijke technische en economische toepassing,; een voorbeeld is de [[halogeenlamp]] (zie ook de individuele elementen). De zwaarste halogeen ([[astaat]]) komt alleen als radioaktief isotoop voor met een halfwaardetijd van ongeveer acht uur en is daarom minderniet geschikt voor zulke toepassingen.
 
[[Halonen]] of HCFK's zijn [[koolwaterstof]]fen die gehalogeneerd zijn, datwat wil zeggen dat er een van de halogenen aan is toegevoegd op de plaats van een waterstofatoom. Halonen zijn bijzonder stabiele stoffen en, bestand tegen zeer hoge temperaturen, waardoorzodat ze veel gebruikt werden in brandblusapparaten. Chloorfluorkoolstofverbindingen of [[CFK]]'s zijn koolwaterstoffen waarvan alle waterstofatomen zijn vervangen door chloor en/of fluor. CFK's werden in de jaren na 1950 ontwikkeld en gebruikt als koelmiddel en als drijfgas voor spuitbussen. Beide typen stoffen werden uitgefaseerd omdat ze bleken de [[ozonlaag]] bleken aan te tasten.
 
De elementen in de halogeen groephalogeengroep zijn:
 
{| bd=1 cp=0 cs=1 style="border-style:none;border-width:0px"
2.413

bewerkingen

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.

Navigatiemenu