Periodiek systeem/Boorgroep: verschil tussen versies

Uit Wikibooks
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Lvg (overleg | bijdragen)
k verwijzing naar zichzelf
Geen bewerkingssamenvatting
Regel 37: Regel 37:
</tr><tr>
</tr><tr>
</table>
</table>

De elementen van deze groep worden ook wel de '''Tri&euml;l''' elementen genoemd (afkorting Tr) (naar analogie van de naam tetrels voor de [[koolstofgroep]]).

In verbindingen met alkalimetalen kunnen deze elementen bij uitzondering anionen vormen, vaak in de vorm van ingewikkelde clusters, maar in het algemeen gedragen zij zich als metalen die Tr<sup>3+</sub> ionen vormen omdat hun configuratie ..ns<sup>2</sup>np<sup>1</sup> is en zij gemakkelijk deze drie buitenelektronen verliezen

Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr<sup>1+</sup> ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns<sup>2</sup> configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. [[He]]).

Versie van 12 apr 2003 21:07

Buurelementen

ns2 of (n-1)d10ns2 [[ns2np1]] ns2np2
n=2 Be B C
n=3 Mg Al Si
n=4 Ca of Zn Ga Ge
n=5 Sr of Cd In Sn
n=6 Ba of Hg Tl Pb

De elementen van deze groep worden ook wel de Triël elementen genoemd (afkorting Tr) (naar analogie van de naam tetrels voor de koolstofgroep).

In verbindingen met alkalimetalen kunnen deze elementen bij uitzondering anionen vormen, vaak in de vorm van ingewikkelde clusters, maar in het algemeen gedragen zij zich als metalen die Tr3+ ionen vormen omdat hun configuratie ..ns2np1 is en zij gemakkelijk deze drie buitenelektronen verliezen

Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr1+ ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns2 configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. He).

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.