Periodiek systeem/Alkalimetalen: verschil tussen versies

Uit Wikibooks
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
RoboRex (overleg | bijdragen)
k robot Erbij: lt, th, la
Nijdam (overleg | bijdragen)
kGeen bewerkingssamenvatting
Regel 36: Regel 36:




'''Alkalimetalen''' ([[IUPAC]] groepsnummer 1, vroeger bekend als Ia) is een groep elementen uit het [[periodiek systeem]] die gemeen hebben dat hun [[elektronenconfiguratie]] [X]ns<sup>1</sup> is, waarbij [X] voor een [[edelgas]] staat. Het buitenste s-elektron is niet bijzonder sterk gebonden en daarom verliest een alkalimetaal [[atoom]] gemakkelijk een [[elektron]] om een éénwaaridg [[kation]] te vormen. Hun gehele chemie wordt daardoor beheerst.
'''Alkalimetalen''' ([[IUPAC]] groepsnummer 1, vroeger bekend als Ia) is een groep elementen uit het [[periodiek systeem]] die gemeen hebben dat hun [[elektronenconfiguratie]] [X]ns<sup>1</sup> is, waarbij [X] voor een [[edelgas]] staat. Het buitenste s-elektron is niet bijzonder sterk gebonden en daarom verliest een alkalimetaal [[atoom]] gemakkelijk een [[elektron]] om een eenwaardig [[kation]] te vormen. Hun gehele chemie wordt daardoor beheerst.


:M => M<sup>+</sup> +e<sup>-</sup>
:M => M<sup>+</sup> +e<sup>-</sup>

Versie van 14 aug 2005 21:28

Andere groepen
Alkalimetalen (1)
Aardalkalimetalen (2)
Boorgroep (13)
Koolstofgroep (14)
Stikstofgroep (15)
Zuurstofgroep (16)
Halogenen (17)
Edelgassen (18)
Kopergroep (11)
Zinkgroep (12)
Scandiumgroep (3)
Titaangroep (4)
Vanadiumgroep (5)
Chroomgroep (6)
Mangaangroep (7)
Platinagroep (8, 9 en 10)


Alkalimetalen (IUPAC groepsnummer 1, vroeger bekend als Ia) is een groep elementen uit het periodiek systeem die gemeen hebben dat hun elektronenconfiguratie [X]ns1 is, waarbij [X] voor een edelgas staat. Het buitenste s-elektron is niet bijzonder sterk gebonden en daarom verliest een alkalimetaal atoom gemakkelijk een elektron om een eenwaardig kation te vormen. Hun gehele chemie wordt daardoor beheerst.

M => M+ +e-

De metalen zijn daarom uitstekende reductoren en bijzonder onedel. Hun zouten zijn in het algemeen goed oplosbaar in water. De metalen zelf zijn uitstekende geleiders die van alle metalen het ideaal van een vrij-elektron geleider met een parabolische band het dichtst benaderen.

Waterstof neemt een wat speciale plaats in, omdat het geen bereikbare p-golffuncties bezit. Toch wordt waterstof meestal tot de alkalimetalen gerekend, maar het kan zich soms ook als halogeen gedragen. Het is bijvoorbeeld een twee-atomig gas, hoewel het bij hoge druk wel een metaal kan vormen. De elementen in de alkalimetaal groep zijn:


1
H
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr

Legenda

      =Niet-metalen       =Alkalimetalen
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.