Elektrochemie voor MBO/Opgaven inerte elektrode

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Elektroden in een oplossing van hun eigen zout

Normaal zullen potentialen altijd in twee cijfers achter de komma gevraagd worden. In de antwoorden is steeds ook het derde cijfer weergegeven in verband met het feit dat bepaalde fouten pas in dat cijfer duidelijk worden.

De E⁰-waarden staan op deze pagina of BINAS tabel 48.

Stilzwijgend wordt bij deze opgaven steeds de potentiaal ten opzichte van de standaard-waterstofelektrode gevraagd.

Vraag 06 hoeft niet getoond
Vraag 07 hoeft niet getoond
Vraag 08 hoeft niet getoond

1.
Bepaal de potentiaal van een platina-elektrode in een oplossing van 0,100 mol/L ijzer(II)bromide en 0,200 mol/L ijzer(III)chloride.

0,788 Volt

$E\ =\ E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^{0}\ +\ {\frac {0,0591}{n_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}}}log\left({\frac {[Fe^{3+}]}{[Fe^{2+}]}}\right)$

E\ =\ 0,77\ +\ {\frac {0,0591}{2}}log\left({\frac {0,200}{0,100}}\right)\ =\ 0,788

2.
Bepaal de potentiaal van een platina-elektrode in een oplossing van 0,25 mol/L tin(IV)bromide en 0,06 mol/L tin(II)chloride.

0,168 Volt

Vergelijk de uitwerking van opgave 1

3.
Bepaal de potentiaal van een platina-elektrode in een oplossing van 0,050 mol/L thiosulfaat en 0,005 mol/L tetrathionaat

{\ce {(\ S4O6^{2-}\ )}}

0,178 Volt

$E_{Pt}\ =\ E_{S_{2}O_{3}/S_{4}O_{6}}^{0}\ +{\frac {0{,}0591}{2}}\ \times \ log\left(\ {\frac {[S_{4}O_{6}^{2-}]}{[S_{2}O_{3}^{2-}]^{2}}}\right)$

E_{Pt}\ =\ 0{,}08\ +{\frac {0{,}0591}{2}}\ \times \ log\left(\ {\frac {0{,}05}{0{,}005^{2}}}\right)\ =\ 0{,}178

4.
Bepaal de potentiaal van een platina-elektrode in een oplossing van 0,07 mol/L kobalt(III)chloride en 0,03 mol/L kobalt(II)sulfaat

1,842 Volt

Vergelijk de uitwerking van opgave 1

5.
Bepaal de potentiaal van een platina-elektrode in een oplossing van 2,00 gram cerium(IV)sulfaat en 3,00 gram cerium(III)chloride in 500 mL water.

1,422 Volt

$E_{Pt}\ =\ E_{Ce^{3+}/Ce^{4+}}^{0}\ +{\frac {0{,}0591}{1}}\ \times \ log\left(\ {\frac {[Ce^{4+}]}{[Ce^{3+}]}}\right)$

[Ce^{4+}]\ =\ {\frac {m_{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}}{M_{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}\ \times \ volume}}\ =\ {\frac {2{,}00}{332{,}2412\times 0{,}5}}\ =\ 0{,}024079\ mol/L