Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Antwoorden 1

Foutmelding: LinkVooraf gebruikt

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Naar de vragen

1. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {BaO}}$

${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Ba\ ->\ Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Ba \ -> \ 2Ba^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Ba\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Ba\ +\ O2\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

2. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Li2O}}$

${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Li\ ->\ Li+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Li \ -> \ 4Li+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Li\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Li\ +\ O2\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

3. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {CuO}}$

${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

4. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {P2O3}}$

${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {P\ ->\ P^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4P \ -> \ 4P^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4P \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4P \ + \ 3O2 \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

5. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {PbO2}}$

${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$	1	${\ce {1Pb \ -> \ 1Pb^{4+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

6. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {FeO}}$

${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

7. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Co2O3}}$

${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Co\ ->\ Co^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Co \ -> \ 4Co^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

8. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Al2O3}}$

${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Al\ ->\ Al^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Al \ -> \ 4Al^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Foutmelding: LinkVooraf gebruikt

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Naar de vragen

9. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Kaliumoxide

${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {K\ ->\ K+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4K \ -> \ 4K+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4K\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4K\ +\ O2\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

10. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Magnesiumoxide

${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Mg\ ->\ Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Mg \ -> \ 2Mg^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Mg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Mg\ +\ O2\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

11. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Tin(II)oxide

${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Sn\ ->\ Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Sn \ -> \ 2Sn^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Sn\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Sn\ +\ O2\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

12. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Chroom(III)oxide

${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Cr \ -> \ 4Cr^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg	${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

13. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Koper(I)oxide

${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

14. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zwaveltrioxide

${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {S\ ->\ S^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$	2	${\ce {2S \ -> \ 2S^{6+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {6O2 \ + \ 24e^{-}\ -> \ 12O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {S\ +\ O2\ +\ 0e^{-}\ ->\ S^{6+}\ +\ 0O^{2-}\ +\ 0e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {S\ +\ O2\ ->\ S^{6+}\ +\ 0O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

15. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Chroom(VI)oxide

${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$	2	${\ce {2Cr \ -> \ 2Cr^{6+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {6O2 \ + \ 24e^{-}\ -> \ 12O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Cr\ +\ O2\ +\ 0e^{-}\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 0O^{2-}\ +\ 0e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Cr\ +\ O2\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 0O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

16. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Difosforpentoxide

${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {P\ ->\ P^{5+}\ +\ 5e^{-}}}$	4	${\ce {4P \ -> \ 4P^{5+}\ 20e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	5	${\ce {5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 10O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4P \ + \ 5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}\ + \ 20e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4P \ + \ 5O2 \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Foutmelding: LinkVooraf gebruikt

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Naar de vragen

17. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper

Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.

Met Cu⁺: ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Koper(I)oxide

Met Cu²⁺: ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ Koper(II)oxide

Vorming koper(I)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$
Vorming koper(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

18. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer

IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.

Met Fe²⁺: ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Koper(I)oxide

Met Fe³⁺: ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$ Koper(II)oxide

Vorming ijzer(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Fe2O_{(s)}}}$
Vorming ijzer(III)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Fe \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$

19. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood

lood kan de valenties +2 en +4 hebben.

Met Pb²⁺: ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ lood(II)oxide

Met Pb⁴⁺: ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{2(s)}}}$ lood(IV)oxide

Vorming lood(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Pb \ -> \ 2Pb+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Pb\ +\ O2\ ->\ 2Pb^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$
Vorming lood(IV)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$	1	${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{(s)}}}$

20. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik

Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben.

Met Hg⁺: ${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Kwik(I)oxide

Met Hg²⁺: ${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$ Kwik(II)oxide

Vorming kwik(I)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Hg \ -> \ 4Hg+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Hg\ +\ O2\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$
Vorming kwik(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Hg \ -> \ 2Hg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$