Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Antwoorden 1

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Naar de vragen

Oxidesynthese, opgave 1

1. ${\ce {BaO}}$

${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Ba\ ->\ Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Ba \ -> \ 2Ba^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Ba\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Ba\ +\ O2\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 2

2. ${\ce {Li2O}}$

${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Li\ ->\ Li+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Li \ -> \ 4Li+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Li\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Li\ +\ O2\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 3

3. ${\ce {CuO}}$

${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 4

4. ${\ce {P2O3}}$

${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {P\ ->\ P^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4P \ -> \ 4P^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4P \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4P \ + \ 3O2 \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 5

5. ${\ce {PbO2}}$

${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$	1	${\ce {1Pb \ -> \ 1Pb^{4+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 6

6. ${\ce {FeO}}$

${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 7

7. ${\ce {Co2O3}}$

${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Co\ ->\ Co^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Co \ -> \ 4Co^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 8

8. ${\ce {Al2O3}}$

${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Al\ ->\ Al^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Al \ -> \ 4Al^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Naar de vragen

Oxidesynthese, opgave 9

9. Kaliumoxide

${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {K\ ->\ K+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4K \ -> \ 4K+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4K\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4K\ +\ O2\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 10

10. Magnesiumoxide

${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Mg\ ->\ Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Mg \ -> \ 2Mg^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Mg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Mg\ +\ O2\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 11

11. Tin(II)oxide

${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Sn\ ->\ Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Sn \ -> \ 2Sn^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Sn\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Sn\ +\ O2\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 12

12. Chroom(III)oxide

${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Cr \ -> \ 4Cr^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg	${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 13

13. Koper(I)oxide

${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 14

14. Zwaveltrioxide

${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {S\ ->\ S^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$	2	${\ce {2S \ -> \ 2S^{6+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {6O2 \ + \ 24e^{-}\ -> \ 12O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {S\ +\ O2\ +\ 0e^{-}\ ->\ S^{6+}\ +\ 0O^{2-}\ +\ 0e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {S\ +\ O2\ ->\ S^{6+}\ +\ 0O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 15

15. Chroom(VI)oxide

${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$	2	${\ce {2Cr \ -> \ 2Cr^{6+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {6O2 \ + \ 24e^{-}\ -> \ 12O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Cr\ +\ O2\ +\ 0e^{-}\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 0O^{2-}\ +\ 0e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Cr\ +\ O2\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 0O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 16

16. Difosforpentoxide

${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Halfreactie	Factor
${\ce {P\ ->\ P^{5+}\ +\ 5e^{-}}}$	4	${\ce {4P \ -> \ 4P^{5+}\ 20e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	5	${\ce {5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 10O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4P \ + \ 5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}\ + \ 20e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4P \ + \ 5O2 \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Naar de vragen

Oxidesynthese, opgave 17

17. Koper

Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.

Met Cu⁺: ${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ Koper(I)oxide

Met Cu²⁺: ${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ Koper(II)oxide

Vorming koper(I)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$
Vorming koper(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 18

18. IJzer

IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.

Met Fe²⁺: ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Koper(I)oxide

Met Fe³⁺: ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$ Koper(II)oxide

Vorming ijzer(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Fe2O_{(s)}}}$
Vorming ijzer(III)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Fe \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 19

19. Lood

lood kan de valenties +2 en +4 hebben.

Met Pb²⁺: ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ lood(II)oxide

Met Pb⁴⁺: ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{2(s)}}}$ lood(IV)oxide

Vorming lood(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Pb \ -> \ 2Pb+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Pb\ +\ O2\ ->\ 2Pb^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$
Vorming lood(IV)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$	1	${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 20

20. Kwik

Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben.

Met Hg⁺: ${\ce {4Hg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Kwik(I)oxide

Met Hg²⁺: ${\ce {2Hg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$ Kwik(II)oxide

Vorming kwik(I)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Hg \ -> \ 4Hg+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Hg\ +\ O2\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Hg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$
Vorming kwik(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Hg \ -> \ 2Hg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Hg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$