Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Antwoorden 1

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Oxidesynthese, opgave 1

1. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {BaO}}

{\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Ba\ ->\ Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Ba \ -> \ 2Ba^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Ba\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Ba\ +\ O2\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 2

2. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {Li2O}}

{\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Li\ ->\ Li+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Li \ -> \ 4Li+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Li\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Li\ +\ O2\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 3

3. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {CuO}}

{\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 4

4. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {P2O3}}

{\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {P\ ->\ P^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4P \ -> \ 4P^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4P \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4P \ + \ 3O2 \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 5

5. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {PbO2}}

{\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$	1	${\ce {1Pb \ -> \ 1Pb^{4+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 6

6. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {FeO}}

{\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 7

7. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {Co2O3}}

{\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Co\ ->\ Co^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Co \ -> \ 4Co^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 8

8. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van

{\ce {Al2O3}}

{\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Al\ ->\ Al^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Al \ -> \ 4Al^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Naar de vragen

Oxidesynthese, opgave 9

9. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Kaliumoxide

{\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {K\ ->\ K+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4K \ -> \ 4K+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4K\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4K\ +\ O2\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 10

10. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Magnesiumoxide

{\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Mg\ ->\ Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Mg \ -> \ 2Mg^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Mg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Mg\ +\ O2\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 11

11. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Tin(II)oxide

{\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Sn\ ->\ Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Sn \ -> \ 2Sn^{2+}\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Sn\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Sn\ +\ O2\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 12

12. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Chroom(III)oxide

{\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Cr \ -> \ 4Cr^{3+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg	${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 13

13. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Koper(I)oxide

{\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 14

14. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Zwaveltrioxide

{\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {S\ ->\ S^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$	2	${\ce {2S \ -> \ 2S^{6+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {6O2 \ + \ 24e^{-}\ -> \ 12O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {S\ +\ O2\ +\ 0e^{-}\ ->\ S^{6+}\ +\ 0O^{2-}\ +\ 0e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {S\ +\ O2\ ->\ S^{6+}\ +\ 0O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 15

15. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Chroom(VI)oxide

{\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$	2	${\ce {2Cr \ -> \ 2Cr^{6+}\ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {6O2 \ + \ 24e^{-}\ -> \ 12O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Cr\ +\ O2\ +\ 0e^{-}\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 0O^{2-}\ +\ 0e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Cr\ +\ O2\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 0O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 16

16. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van Difosforpentoxide

{\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}

Halfreactie	Factor
${\ce {P\ ->\ P^{5+}\ +\ 5e^{-}}}$	4	${\ce {4P \ -> \ 4P^{5+}\ 20e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	5	${\ce {5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 10O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4P \ + \ 5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}\ + \ 20e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4P \ + \ 5O2 \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Naar de vragen

Oxidesynthese, opgave 17

17. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper

Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.

Met Cu⁺:

{\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}

Koper(I)oxide

Met Cu²⁺:

{\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}

Koper(II)oxide

Vorming koper(I)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$
Vorming koper(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 18

18. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer

IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.

Met Fe²⁺:

{\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}

Koper(I)oxide

Met Fe³⁺:

{\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}

Koper(II)oxide

Vorming ijzer(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Fe2O_{(s)}}}$
Vorming ijzer(III)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$	4	${\ce {4Fe \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	3	${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 19

19. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood

lood kan de valenties +2 en +4 hebben.

Met Pb²⁺:

{\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}

lood(II)oxide

Met Pb⁴⁺:

{\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{2(s)}}}

lood(IV)oxide

Vorming lood(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Pb \ -> \ 2Pb+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Pb\ +\ O2\ ->\ 2Pb^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$
Vorming lood(IV)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$	1	${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{(s)}}}$

Oxidesynthese, opgave 20

20. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik

Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben.

Met Hg⁺:

{\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}

Kwik(I)oxide

Met Hg²⁺:

{\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}

Kwik(II)oxide

Vorming kwik(I)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg+\ +\ e^{-}}}$	4	${\ce {4Hg \ -> \ 4Hg+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {4Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {4Hg\ +\ O2\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$
Vorming kwik(II)oxide
Halfreactie	Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$	2	${\ce {2Hg \ -> \ 2Hg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	1	${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$	+
Optellen		${\ce {2Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg		${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken		${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$

Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Antwoorden 1

Inhoud

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Oxidesynthese, opgave 1

Oxidesynthese, opgave 2

Oxidesynthese, opgave 3

Oxidesynthese, opgave 4

Oxidesynthese, opgave 5

Oxidesynthese, opgave 6

Oxidesynthese, opgave 7

Oxidesynthese, opgave 8

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Oxidesynthese, opgave 9

Oxidesynthese, opgave 10

Oxidesynthese, opgave 11

Oxidesynthese, opgave 12

Oxidesynthese, opgave 13

Oxidesynthese, opgave 14

Oxidesynthese, opgave 15

Oxidesynthese, opgave 16

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Oxidesynthese, opgave 17

Oxidesynthese, opgave 18

Oxidesynthese, opgave 19

Oxidesynthese, opgave 20

Navigatiemenu

Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Antwoorden 1

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Oxidesynthese, opgave 1

Oxidesynthese, opgave 2

Oxidesynthese, opgave 3

Oxidesynthese, opgave 4

Oxidesynthese, opgave 5

Oxidesynthese, opgave 6

Oxidesynthese, opgave 7

Oxidesynthese, opgave 8

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Oxidesynthese, opgave 9

Oxidesynthese, opgave 10

Oxidesynthese, opgave 11

Oxidesynthese, opgave 12

Oxidesynthese, opgave 13

Oxidesynthese, opgave 14

Oxidesynthese, opgave 15

Oxidesynthese, opgave 16

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Oxidesynthese, opgave 17

Oxidesynthese, opgave 18

Oxidesynthese, opgave 19

Oxidesynthese, opgave 20

Navigatiemenu

Zoeken