Basiskennis chemie 3/Buffers Antwoorden 1

Uit Wikibooks
Naar navigatie springen Naar zoeken springen

Buffers: Concentratie waterstof-ionen en pH

Naar de vragen

Buffer, c(H+) en pH uit c(HZ) en c(Z-), opgave 1
1. Bereken [H+] en pH, [HAc] = 0.750 mol.L-1, [Ac-] = 0.250 mol.L-1.
[H+] = 5.40*10-5 mol.L-1, pH = 4.27

De bufferformule kan direct ingevuld worden:

dit geeft:

en

Buffer, c(H+) en pH uit c(HZ) en c(Z-), opgave 2
2. Bereken [H+] en pH, [Benzoëzuur] = 0.500 mol.L-1, [benzoaat] = 0.750 mol.L-1.
[H+] = 4.33*10-5 mol.L-1, pH = 4.36
Kz = 6.5*10-5
Buffer, c(H+) en pH uit c(HZ) en c(Z-), opgave 3
3. Bereken [H+] en pH, [NH3] = 0.065 mol.L-1, [NH4-] = 0.120 mol.L-1.
[H+] = 1.03*10-9 mol.L-1, pH = 8.99
Kz = 5.6*10-10
Buffer, c(H+) en pH uit c(HZ) en c(Z-), opgave 4
4. Bereken pH bij en ()
pH = 10.11
Met de gegevens is de pH niet direct te berekenen. Toepassen van SPA geeft:
Er zijn twee formules om de pH te berekenen:
  1. en

Als [H+] bekend is kun je de pH uitrekenen. Voor [H+] kun je de bufferformule gebruiken:

3.

Invullen van vergelijking 3 geeft:

Deze laatste waarde invullen in vergelijking 1 geeft:

Buffer, c(H+) en pH uit c(HZ) en c(Z-), opgave 5
5. Bereken pH bij en ()
6.93
Kz = 8.90*10-8
Informatie afkomstig van http://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.