Basiskennis chemie 2/Antwoorden bij opgaven

 

 Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina

pH berekenen uit ${\ce {[H+]}}$

Naar de opgaven

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 1

1. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 3,69.10^{-12}}}$

$11.43$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 2

2. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 4,78.10^{0}}}$

$-0.68$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 3

3. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 6,73.10^{-14}}}$

$13.17$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 4

4. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 1,92.10^{E00}}}$

$-0.28$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 5

5. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 9,13.10^{-13}}}$

$12.04$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 6

6. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 2,10.10^{-3}}}$

$2.68$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 7

7. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 1,00.10^{-9}}}$

$9.00$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 8

8. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 2,70.10^{-7}}}$

$6.57$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 9

9. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 9,01.10^{-5}}}$

$4.05$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 10

10. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 2,10.10^{-11}}}$

$10.68$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 11

11. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 6,52.10^{-2}}}$

$1.19$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 12

12. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 5,00.10^{-13}}}$

$12.30$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 13

13. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 3,48.10^{0}}}$

$-0.54$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 14

14. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 7,90.10^{-14}}}$

$13.10$

Concentratie waterstof-ion naar pH, opgave 15

15. Bereken de pH in twee decimalen: ${\ce {[H+] \ = \ 9,90.10^{-2}}}$

$1.00$

${\ce {[H+]}}$ berekenen uit pH

Naar de opgaven

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 1

1. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 5,16}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 6,92\,10^{-6}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 2

2. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 6,69}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 2,04\,10^{-7}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 3

3. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 9,43}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 3,72\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 4

4. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 2,69}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 2,04\,10^{-3}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 5

5. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 12,79}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 1,62\,10^{-13}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 6

6. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 0,29}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 5,13\,10^{-1}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 7

7. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 14,00}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 1,00\,10^{-14}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 8

8. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 0,38}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 4,17\,10^{-1}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 9

9. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 12,61}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 2,45\,10^{-13}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 10

10. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 2,94}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 1,15\,10^{-3}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 11

11. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 9,13}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 7,41\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 12

12. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 7,00}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 1,00\,10^{-7}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 13

13. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 4,87}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 1,35\,10^{-5}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 14

14. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 11,06}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 8,71\,10^{-12}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pH naar concentratie waterstof-ion, opgave 15

15. Bereken [H⁺] in wetenschappelijke notatie met 2 cijfers achter de komma: ${\ce {pH \ = \ 1,39}}$

$c_{H^{+}}\ =\ 4,07\,10^{-2}\ \mathrm {mol.L^{-1}}$

pOH berekenen uit ${\ce {[OH^{-}]}}$

Naar de opgaven

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 1

1. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 8,25.10^{-14}}}$

$13.08$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 2

2. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 7,50.10^{-2}}}$

$1.12$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 3

3. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 9,85.10^{-11}}}$

$10.01$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 4

4. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 9,01.10^{-5}}}$

$4.05$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 5

5. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 9,65.10^{-7}}}$

$6.02$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 6

6. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 1,13.10^{-9}}}$

$8.95$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 7

7. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 7,72.10^{-3}}}$

$2.11$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 8

8. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 3,69.10^{-12}}}$

$11.43$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 9

9. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 4,78.10^{E00}}}$

$-0.68$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 10

10. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 6,73.10^{-14}}}$

$13.17$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 11

11. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 1,92.10^{E00}}}$

$-0.28$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 12

12. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 9,13.10^{-13}}}$

$12.04$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 13

13. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 2,10.10^{-3}}}$

$2.68$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 14

14. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 1,00.10^{-9}}}$

$9.00$

Concentratiehydroxide-ion naar pOH, opgave 15

15. Bereken pOH als ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 2,70.10^{-7}}}$

$6.57$

${\ce {[H+]}}$ en ${\ce {[OH^{-}]}}$ berekenen uit pH

Naar de opgaven

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 1

1. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 8.87$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,35\,10^{-9}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 7,41\,10^{-6}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 2

2. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 0.35$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 4,47\,10^{-1}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 2,24\,10^{-14}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 3

3. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 9.99$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,02\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 9,77\,10^{-5}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 4

4. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 0.15$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 7,08\,10^{-1}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,41\,10^{-14}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 5

5. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 9.25$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 5,62\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,78\,10^{-5}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 6

6. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 1.75$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,78\,10^{-2}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 5,62\,10^{-13}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 7

7. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 6.94$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,15\,10^{-7}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 8,71\,10^{-8}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 8

8. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 4.56$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,75\,10^{-5}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 3,63\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 9

9. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 3.90$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,26\,10^{-4}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 7,94\,10^{-11}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 10

10. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 7.53$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,95\,10^{-8}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 3,39\,10^{-7}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 11

11. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 1.27$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 5,37\,10^{-2}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,86\,10^{-13}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 12

12. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 9.56$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,75\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 3,63\,10^{-5}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 13

13. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 0.03$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 9,33\,10^{-1}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,07\,10^{-14}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 14

14. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 9.90$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,26\,10^{-10}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 7,94\,10^{-5}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$

pH naar concentratie H+ en OH-, opgave 15

15. Bereken [H⁺] en [OH^-] in een oplossing met $\mathrm {pH} \ =\ 0.63$

${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,34\,10^{-1}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$
${\ce {[OH^{-}]\ =\ 4,27\,10^{-14}\ \mathrm {mol.L^{-1}} }}$