Basiskennis chemie/Antwoorden bij opgaven

Symbolen, opgave 1

Naar de opgaven

Symbolen, opgave 1

1 Wat is het symbool van Natrium? Na

Symbolen, opgave 2

2. Wat is het symbool van Kalium? K

Symbolen, opgave 3

3. Wat is het symbool van Chloor? Cl

Symbolen, opgave 4

4. Wat is het symbool van Koolstof? C

Symbolen, opgave 5

5. Wat is het symbool van Fosfor? P

Symbolen, opgave 6

6. Wat is het symbool van Fluor? F

Symbolen, opgave 7

7. Wat is het symbool van Magnesium? Mg

Symbolen, opgave 8

8. Wat is het symbool van Goud? Au

Symbolen, opgave 9

9. Wat is het symbool van Zilver? Ag

Symbolen, opgave 10

10. Wat is het symbool van Koper? Cu

Symbolen, opgave 11

11 Wat is de naam van het element met het symbool Fe? IJzer

Symbolen, opgave 12

12. Wat is de naam van het element met het symbool Pb? Lood

Symbolen, opgave 13

13. Wat is de naam van het element met het symbool Au? Goud

Symbolen, opgave 14

14. Wat is de naam van het element met het symbool Al? Aluminium

Symbolen, opgave 15

15 Wat is de naam van het element met het symbool B? Boor

Symbolen, opgave 16

16. Wat is de naam van het element met het symbool C? Koolstof

Symbolen, opgave 17

17. Wat is de naam van het element met het symbool H? Waterstof

Symbolen, opgave 18

18. Wat is de naam van het element met het symbool Hg? Kwik

Symbolen, opgave 19

19. Wat is de naam van het element met het symbool K? Kalium

Symbolen, opgave 20

20. Wat is de naam van het element met het symbool Ca? Calcium

Symbolen, opgave 21

21. Wat is de naam van het element met het symbool Mn? Mangaan

Opgaven met de mol 1

Naar de opgaven

De mol 1, opgave 1

1. Bereken de molaire massa van natriumchloride (${\ce {NaCl}}$) $M_{NaCl}=58.443\ g/mol$ De molaire massa van natriumchloride is de som van de molaire massa's van natrium en chloor: $M_{NaCl}=M_{Na}+M_{Cl}=22.990+35.453=58.443\ g/mol$ Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 1, opgave 2

2. Bereken de molaire massa van natriumsulfaat (${\ce {NaSO4}}$) $M_{NaSO_{4}}=142.041\ g/mol$ De molaire massa van natriumsulfaat is de som van de 2 keer de molaire massa van natrium, 1 keer de molaire massa van zwavel en vier keer de molaire massa van zuurstof: $M_{NaSO_{4}}=2\times M_{Na}+M_{S}+4\times M_{O}=2\times 22.990+32.06+4\times 15.999=142.041\ g/mol$ Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 1, opgave 3

3. Bereken de molaire massa van calciumchloride (${\ce {CaCl2}}$) $M_{CaCl_{2}}=110,986\ g/mol$ De molaire massa van calciumchloride is de som van de 1 keer de molaire massa van calcium plus 2 keer de molaire massa van chloor: $M_{CaCl_{2}}=M_{Ca}+2\times M_{Cl}=40.080+2\times 35.453=110,986\ g/mol$ Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 1, opgave 4

4. Bereken de molaire massa van ammoniumsulfaat (${\ce {(NH4)2SO4}}$) $M_{(NH_{4})_{2}}=132.139\ g/mol$ De molaire massa van ammoniumsulfaat is de som van twee keer de molaire massa van het ammonium-ion plus de massa van het sulfaat-ion: $M_{(NH_{4})_{2}}=2\times M_{NH_{4}}+M_{SO_{4}}=2\times (14.0067+4\times 1.0079)+(32.064+4\times 15.999)=132.139\ g/mol$ Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 1, opgave 5

5. Bereken de molaire massa van ijzer(II)chloride (${\ce {FeCl2}}$) $M_{FeCl_{2}}=126.753\ g/mol$ De molaire massa van ijzer(II)chloride is de som van 1 keer de molaire massa van ijzer plus 2 keer de massa van chloride: $M_{FeCl_{2}}=M_{Fe}+2\times M_{Cl}=55.847+2\times 35.453=126.753\ g/mol$ Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 1, opgave 6

6. Bereken de molaire massa van koper(I)fosfaat (${\ce {Cu3PO4}}$) $M_{Cu_{3}PO_{4}}=285.609\ g/mol$ De manier van uitwerken wordt in de opgaven opgave 1 tot en met opgave 5 weergegeven. Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 1, opgave 7

7. Bereken de molaire massa van koper(II)fosfaat (${\ce {Cu3(PO4)2}}$) $M_{Cu_{3}PO_{4}}=380.581\ g/mol$ De manier van uitwerken wordt in de opgaven opgave 1 tot en met opgave 5 weergegeven. Afwijkingen in de laatste twee cijfers zijn doorgaans terug te voeren naar de precieze tabel waar de atomaire molaire massa's zijn gevonden.

De mol 2

Naar de opgaven "Mol 2"

De mol 2, opgave 1

1. Bereken de massa in gram van 1 mol natriumchloride, ${\ce {NaCl}}$. 116,886 gram Om de massa NaCl uit te rekenen vermenigvuldig je het aantal mol met de Molaire massa van NaCl. In formules wordt het aantal mol weergegeven met een kleine letter "n", de massa met een kleine letter "m" en de molaire massa met een hoofdletter "M". De formule wordt dus: $\mathrm {m_{n\ mol\ NaCl}\ =\ n\times \ M_{NaCl}}$ verg. 1 De molaire massa van NaCl is de som van de molaire massa's van natrium en chloor: $\mathrm {M_{NaCl}=\ M_{Na}+M_{Cl}}$ verg. 2 Invullen (in omgekeerde volgorde, begin bij formule 2) geeft nu: $\mathrm {M_{NaCl}=\ M_{Na}+M_{Cl}=22{,}990+35{,}453=58{,}443\ g\cdot mol^{-1}}$ verg. 3 Het resultaat van vergelijking 3 invullen in vergelijking 1 geeft dan: $\mathrm {m_{2\ mol\ NaCl}\ =2\times M_{NaCl}\ =\ 2\times \ 58{,}443\ =116{,}886\ gram}$ verg. 4

De mol 2, opgave 2

2. Bereken de massa in gram van 7 mol kaliumbromide, ${\ce {KBr}}$. 833,042 gram Om de massa KBr uit te rekenen vermenigvuldig je het aantal mol met de Molaire massa van KBr. In formules wordt het aantal mol weergegeven met een kleine letter "n", de massa met een kleine letter "m" en de molaire massa met een hoofdletter "M". De formule wordt dus: $\mathrm {m_{n\ mol\ KBr}\ =n_{KBr}\times M_{KBr}}$ verg. 1 De molaire massa van KBr is de som van de molaire massa's van kalium en broom: $\mathrm {M_{KBr}=\ M_{K}+M_{Br}}$ verg. 2 Invullen (in omgekeerde volgorde, begin bij formule 2) geeft nu: $\mathrm {M_{KBr}=\ M_{K}+M_{Br}=\ 39{,}102+79{,}904=119{,}006\ g\cdot mol^{-1}}$ verg. 3 Het resultaat van vergelijking 3 invullen in vergelijking 1 geeft dan: $\mathrm {m_{7\ mol\ KBr}\ =7\times M_{KBr}\ =\ 7\times \ 119{,}006\ =833{,}042\ gram}$ verg. 4

De mol 2, opgave 3

3. Bereken de massa van 5 mol waterstofgas ${\ce {H2}}$. 10,080 gram Om de massa ${\ce {H2}}$ uit rekenen vermenigvuldig je het aantal mol met de molaire massa van ${\ce {H2}}$. In formules wordt het aantal mol weergegeven met een kleine letter "n", de massa met een kleine letter "m" en de molaire massa met een hoofdletter "M". De formule wordt dus: $\mathrm {m_{n\ mol\ H_{2}}\ =n_{H_{2}}\times M_{H_{2}}}$ verg. 1 De molaire massa van ${\ce {H2}}$ is 2 keer de molaire massa van ${\ce {H}}$: $\mathrm {M_{KBr}=2\ \times M_{H}}$ verg. 2 Invullen (in omgekeerde volgorde, begin bij formule 2) geeft nu: $\mathrm {M_{H_{2}}=2\ \times 1{,}008=2\ \times 1{,}008=2{,}016g\cdot mol^{-1}}$ verg. 3 Het resultaat van vergelijking 3 invullen in vergelijking 1 geeft dan: $\mathrm {m_{5\ mol\ H_{2}}\ =\ 5\times \ 2{,}016\ =10{,}080\ gram}$ verg. 4

De mol 2, opgave 4

4. Bereken de massa van 0,25 mol suiker ${\ce {C12H22O11}}$. 85,576 gram Om de massa ${\ce {C12H22O11}}$ uit te rekenen vermenigvuldig je het aantal mol met de molaire massa van ${\ce {C12H22O11}}$. In formules wordt het aantal mol weergegeven met een kleine letter "n", de massa met een kleine letter "m" en de molaire massa met een hoofdletter "M". De formule wordt dus: $\mathrm {m_{n\ mol\ C_{12}H_{22}O_{11}}\ =n_{C_{12}H_{22}O_{11}}\times M_{C_{12}H_{22}O_{11}}}$ verg. 1 De molaire massa van ${\ce {C12H22O11}}$ is 12 keer de molaire massa van ${\ce {C}}$ plus 22 keer de molaire massa van ${\ce {H}}$ plus 11 keer de molaire massa van ${\ce {O}}$: $\mathrm {M_{C_{12}H_{22}O_{11}}=12\ \times M_{C}+22\ \times M_{H}+11\ \times M_{O}}$ verg. 2 Invullen (in omgekeerde volgorde, begin bij formule 2) geeft nu: $\mathrm {M_{C_{12}H_{22}O_{11}}=12\ \times 12{,}011+22\times 1{,}008+11\times 15{,}999=342{,}303/g\cdot mol^{-1}}$ verg. 3 Het resultaat van vergelijking 3 invullen in vergelijking 1 geeft dan: $\mathrm {m_{0.25\ mol\ C_{12}H_{22}O_{11}}\ =\ 0{,}25\times \ 342{,}303\ =85{,}576\ gram}$ verg. 4

De mol 2, opgave 5

5. Bereken de massa van 0,007 mol gootsteenontstopper, ${\ce {NaOH}}$. 0,280 gram Om de massa ${\ce {NaOH}}$ uit te rekenen vermenigvuldig je het aantal mol met de molaire massa van ${\ce {NaOH}}$. In formules wordt het aantal mol weergegeven met een kleine letter "n", de massa met een kleine letter "m" en de molaire massa met een hoofdletter "M". De formule wordt dus: $\mathrm {m_{n\ mol\ NaOH}\ =n_{NaOH}\times M_{NaOH}}$ verg. 1 De molaire massa van ${\ce {NaOH}}$ is 1 keer de molaire massa van ${\ce {Na}}$ plus 1 keer de molaire massa van ${\ce {O}}$ plus 1 keer de molaire massa van ${\ce {H}}$: $\mathrm {M_{NaOH}=M_{Na}+M_{O}+M_{H}}$ verg. 2 Invullen (in omgekeerde volgorde, begin bij formule 2) geeft nu: $\mathrm {M_{NaOH}=M_{Na}+M_{O}+M_{H}=22{,}990+15{,}999+1{,}008+=39{,}997/g\cdot mol^{-1}}$ verg. 3 Het resultaat van vergelijking 3 invullen in vergelijking 1 geeft dan: $\mathrm {m_{0{,}007\ mol\ NaOH}\ =\ 0{,}007\times \ 39{,}997\ =0{,}280\ gram}$ verg. 4

De mol 2, opgave 6

6. Bereken de massa van $5{,}7\times 10^{-4}$ mol kalk, ${\ce {CaCO3}}$. $5{,}7\times \ 10^{-2}$ Om de massa ${\ce {CaCO3}}$ uit te rekenen vermenigvuldig je het aantal mol met de molaire massa van ${\ce {CaCO3}}$. In formules wordt het aantal mol weergegeven met een kleine letter "n", de massa met een kleine letter "m" en de molaire massa met een hoofdletter "M". De formule wordt dus: $\mathrm {m_{n\ mol\ CaCO_{3}}\ =n_{CaCO_{3}}\times M_{CaCO_{3}}}$ verg. 1 De molaire massa van ${\ce {CaCO3}}$ is 1 keer de molaire massa van ${\ce {Ca}}$ plus 1 keer de molaire massa van ${\ce {C}}$ plus 3 keer de molaire massa van ${\ce {O}}$: $\mathrm {M_{CaCO_{3}}=M_{Ca}+M_{C}+3\times \ M_{O}}$ verg. 2 Invullen (in omgekeerde volgorde, begin bij formule 2) geeft nu: $\mathrm {M_{CaCO_{3}}=M_{Ca}+M_{C}+3\ \times M_{O}=40{,}080+12{,}011+3\times \ 15{,}999=100{,}089/g\cdot mol^{-1}}$ verg. 3 Het resultaat van vergelijking 3 invullen in vergelijking 1 geeft dan: $\mathrm {m_{n\ mol\ NaOH}\ =\ 5{,}7\times 10^{-4}\times \ 100{,}089\ =5{,}7\times \ 10^{-2}\ gram}$ verg. 4

Zouten 1

Naar de opgaven "Zouten 1"

Zouten 1, opgave 1

1. Hoe luidt de formule van lithiumjodide? ${\ce {LiI}}$

Zouten 1, opgave 2

2. Hoe luidt de formule van kaliumnitraat? ${\ce {KNO3}}$

Zouten 1, opgave 3

3. Hoe luidt de formule van kaliumsulfaat? ${\ce {K2SO4}}$

Zouten 1, opgave 4

4. Hoe luidt de formule van natriumfosfaat? ${\ce {Na3PO4}}$

Zouten 1, opgave 5

5. Hoe luidt de formule van zilverdichromaat? ${\ce {Ag2Cr2O7}}$

Zouten 1, opgave 6

6. Hoe luidt de formule van lood(II)oxide? ${\ce {PbO}}$

Zouten 1, opgave 7

7. Hoe luidt de formule van tin(IV)sulfide? ${\ce {SnS2}}$

Zouten 1, opgave 8

8. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {AgI}}$? Zilverjodide

Zouten 1, opgave 9

9. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {ZnBr2}}$? Zinkbromide

Zouten 1, opgave 10

10. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {CuCl2}}$? Koper(II)chloride Koper kan zowel 1+ als 2+ zijn, dus de lading moet worden aangegeven. Chloride kan alleen 1− zijn, dus twee chloride-ionen geven een lading van 2−. Om elektrisch neutraal te zijn moet koper dus 2+ zijn. Tussen de ronde haken staat het Romeinse cijfer 2: II

Zouten 1, opgave 11

11. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {CaCO3}}$? Calciumcarbonaat

Zouten 1, opgave 12

12. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {BaSO4}}$? Bariumsulfaat

Zouten 1, opgave 13

13. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {FeSO4}}$? Fe(II)sulfaat IJzer kan 2+ of 3+ zijn, dus de lading moet worden aangegeven. Sulfaat is altijd 2−. Om elektrisch neutraal te zijn moet ijzer dus 2+ zijn. Dit wordt aangegeven met het Romeinse cijfer 2: (II)

Zouten 1, opgave 14

14. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {FePO4}}$? IJzer(III)fosfaat IJzer kan 2+ of 3+ zijn, dus de lading moet worden aangegeven. Fosfaat is altijd 3−. Om elektrisch neutraal te zijn moet ijzer dus 3+ zijn. Dit wordt aangegeven met het Romeinse cijfer 3: (III)

Zouten 1, opgave 15

15. Hoe luidt de naam van de verbinding met de formule ${\ce {PbS2}}$? Lood(IV)sulfide Lood kan 2+ of 4+ zijn, dus de lading moet worden aangegeven. Sulfide is altijd 2−. Er zijn twee zwavelatomen, dat betekent dus $2\times (2-)\ =4-$. Om elektrisch neutraal te zijn moet lood dus 4+ zijn. Dit wordt aangegeven met het Romeinse cijfer 4: (IV)