Chemie Centraal
Uit Wikibooks
Alle materie om ons heen bestaat uit atomen. Atomen zijn erg klein en voortdurend in beweging. Atomen kunnen aan elkaar vast zitten in kleine of grotere groepen die moleculen genoemd worden.
Scheikunde (ook chemie genoemd) is het vak dat probeert te beschrijven en te begrijpen hoe atomen zich in moleculen rangschikken, hoe veranderingen in de rangschikking plaatsvinden en hoe de rangschikking de eigenschappen van de stof beïnvloeden. Scheikunde zit daarmee een beetje tussen verschillende delen van de natuurkunde in: de kleine natuurkunde probeert atomen en hun opbouw te begrijpen, en de grote natuurkunde houdt zich bezig met het gedrag van stoffen en voorwerpen om ons heen.
Scheikundige verschijnselen zijn overal; om ons heen gebeuren dingen waarbij de rangschikking van atomen wordt veranderd. Een veel voorkomend type chemische reactie, die men overal aantreft, is verbranding. Verbranding van stoffen in een kachel geeft ons warmte. Verbranding van benzine in een motor geeft eveneens warmte, die echter wordt omgezet in beweging. Verbranding wordt in een elektriciteitscentrale gebruikt om elektriciteit op te wekken. Maar ook op kleinere schaal vindt verbranding plaats. Dieren gebruiken verbranding om de energie die daarbij vrijkomt nuttig te gebruiken.
Bij verbranding van complexe moleculen worden deze meestal afgebroken en omgezet in kleinere. Het omgekeerde van zo'n proces is de opbouw van ingewikkelde moleculen uit eenvoudigere. Zulke processen maken het mogelijk dat planten groeien, met als belangrijkste bronnen water, lucht en energie uit zonlicht. Ook de groei van dieren berust op zulke processen, zolang de dieren blijven eten en drinken.
Scheikundige processen bestaan al zolang de aarde bestaat. De meeste stoffen worden met scheikundige processen gevormd: van steen tot hout, van glas tot zout. Sinds de mens bestaat hebben we aan scheikunde gedaan. Pas sinds een paar honderd jaar zijn mensen gaan begrijpen wat er eigenlijk gebeurt in een scheikundig proces. Dit begrijpen heeft een revolutie mogelijk gemaakt in de wereld, omdat nu zonder eindeloos te hoeven proberen steeds nieuwe stoffen kunnen worden gemaakt met steeds nieuwe eigenschappen.
Hier de verdeling van de hoofdstukken nav TSO - 2e graad leerplan
- Wat is scheikunde
- Geschiedenis van de scheikunde (facultatief)
- Alchemie (facultatief)
- Mengsels
- Zuivere stoffen
- Chemische reacties
- Atomen
- Elementen
- Verbranden
- Endo- en exotherme reacties
- Wetten van chemische reacties
- Metalen en niet-metalen
- Reacties van metalen en niet-metalen
- Eigenschappen van metalen en niet-metalen
- Elektronenmantel
- Atoomkern
- Atoommassa
- Periodiek systeem
- Moleculen en ionen
- Ionbinding
- Atoombinding
- Metaalbinding
- Formules
- Reactievergelijking
- Organische stoffen
- Het koolstofatoom
- Alkanen
- Alkenen
- Alkynen
- Formules van zuren
- Formules van hydroxiden
- Formules van zouten
- Stofklassificering
- Dipolen
- Oplossen van stoffen
- Neerslagreacties
- Molecuulmassa
- Stofhoeveelheid
- Concentratie
- Zuren
- Basen
- Zuur-base reacties
- Redoxreacties
- Oxidatie
- Reductie
- Redoxvergelijkingen
[bewerk] Appendix
- Index
- Periodiek systeem
- Tabel van eenheden
- Tabel van constanten
- Tabel van elektrode-potentialen
- Tabel van chemische elementen en hun eigenschappen
Dit was de oude opdeling:
- Basisconcepten
- Stoffen, structuur en binding
- Koolstofchemie
- Biochemie
- Kenmerken van reacties
- Chemische techniek
- Zuren en basen
- Redox
Deze pagina komt nog niet voor in de "Draaipagina2/Naam boek"-pagina;
plaats de pagina (met de juiste syntax) op die pagina om dit sjabloon te doen werken
 |
De wijzigingen aan deze pagina van voor 15 april 2007 vallen alléén onder de GFDL, en niet onder de CC-BY-SA-licentie. U kunt de inhoud van deze pagina dan ook alleen onder de voorwaarden van de GFDL (her)gebruiken. Niet alle bijdragers van voor 15 april 2007 hebben hun werk vrijgegeven onder de dubbellicentie GFDL&CC-BY-SA. Kijk hier voor meer informatie. |
